Question

化学兴趣小组在进行酸、铖、盐的性质实验时，发现了一一瓶氧氧化钠溶液
未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质．变质程度如何？
【查阅资料】a．氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应．
b．氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃+2NaCl
【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH
猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na₂CO₃
猜想二：该溶液部分变质，溶质是

 

和

 

【实验验证】
（1）为验证该溶液是否变质，小车和小华分别进行如下实验：
①小车取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论．
②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到

 

，得出“该溶液已变质”的结论．
你认为的

 

结论正确．
（2）为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：
取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产白色沉淀，过滤后，在滤液中滴

 

酚酞试液，溶液变红，证明猜想三

 

 （填‘‘成立’’或“不成立”）．如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是

 

．
【交流反思】氧氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）

 

，因此，氢氧化钠应

 

保存．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【作出猜想】：根据科学探究中提出猜想的方法进行猜想；
【实验验证】：（1）②如果溶液变质则溶液中存在的碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，所以可加入稀盐酸溶液看是否有气泡冒出来判断溶液是否变质；
（2）若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠；如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是氢氧化钡显碱性，也能使酚酞试液变红；
【交流反思】：根据氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质来思考．

解答：解：
【作出猜想】：猜想是对可能的情况进行假设．猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质，猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质，所以还有第三中情况就是部分变质，说明氢氧化钠还有剩余，故溶质是NaOH和Na₂CO₃；
【实验验证】：（1）②如果溶液变质则溶液中存在的碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，所以可加入稀盐酸溶液看是否有气泡冒出来判断溶液是否变质；故小华的结论正确；
（2）若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠；如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是氢氧化钡显碱性，也能使酚酞试液变红；
【交流反思】：氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式表示为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，因此，氢氧化钠应密封保存；
答案：【作出猜想】：NaOH和Na₂CO₃
【实验验证】：（1）②有气泡冒出   小华
（2）加；成立； 氢氧化钡显碱性，也能使酚酞试液变红
【交流反思】：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O  密封

点评：检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．