题目内容

3．右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是
  ① ② ③ ④
 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失产生气泡
（　　）
A．甲：碳酸钠B．乙：氯化铜C．丙：盐酸D．丁：碳酸钠

分析 水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铜，甲处为氢氧化钠＞；丙处河水由浑变清，是由于氢氧化铜沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为碳酸钠（与盐酸作用产生气泡）．

解答 解：甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铜，甲处为氢氧化钠；丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠，
故答案为：A．

点评 题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用，本题实质是框图型物质推断题，关键是找准推断的突破口，再结合物质间的反应判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．建立宏观与微观的定量联系是化学学习的重要内容．
（1）已知A原子的相对原子质量为a，一个Cu（6个质子，6个中子）原子的质量为bKg，则一个A原子的实际质量为$\frac{ab}{12}$kg．
（2）等质量的CO与CO2中，含有CO与CO2的分子个数比11：7．
14．下列过程是通过物理变化获得能量的是（　　）
A．风力发电B．煤燃烧发电
C．炸药爆炸开山修路D．汽油燃烧驱动汽年
11．研究和控制化学反应条件对生产生活具有重要意义．
（1）用过氧化氢制氧气需加入MnO2，MnO2的作用是催化作用．
（2）用如图所示装置进行燃烧实验的探究．Y型试管的管口系紧小气球．
①能燃烧的是a（填“a”、“b”或“c”处），该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是B（填序号）．
A．温度降低   B．氧气耗尽  C．试管内产生CO2气体
②管口的小气球可以防止P2O5（填化学式）进入空气污染环境．
③比较试验a和c，可知白磷燃烧需要与空气接触；比较实验a和b，可知物质燃烧需要达到着火点．
18．下列洗涤方法中，不能实现的是（　　）
A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管内壁附着的碘D．用稀盐酸洗去试管内壁附着的铜
8．2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车，大量金属材料用于高铁建设．

（1）专家指出，时速300公里以上的高铁列车车体必须采用铝合金材料，说明该材料具有质量轻、强度大性能．
（2）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示．
①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气．
②装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③装置B除了吸收CO2气体外，还有收集尾气作用．
（3）如右图是探究铁生锈的实验装置．一段时间后，观察到装置①（填序号）中出现了明显的锈迹，得出结论；铁生锈是因为铁与空气中的水和氧气等发生了化学反应．与铁制品相比，铝制品有很好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）
15．如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素[CO（NH3）2]溶液处理柴油汽车尾气，可以有效降低有害尾气的排放．
（1）实验室配制该尿素溶液，用到的玻璃仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒和量筒．
（2）某实验室中现有100kg15%的尿素溶液和50kg30%的尿素溶液，若选用这两种溶液混合配置一瓶该车用尿素溶液，应该如何进行？
12．已知氢气不仅可以在氧气中燃烧生成水，也可在氯气中燃烧生成氯化氢．今在一密闭容器中通入氢气、氧气、氯气3种气体，用电火花点燃使它们充分燃烧，反应后3种气体均无剩余，冷却后得到一种酸溶液，其溶质的质量分数为28.9%．求原混合气体中3种气体的分子个数比．（提示：除不尽时保留两位小数）
13．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料，完成有关计算：
（1）NH4NO3的相对分子质量为80；
（2）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O）1：7：12；
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