题目内容

2．现有以下如图1常见化学实验装置，请按要求回答问题：

（1）实验室选用A、D装置制取O2，选用的药品是高锰酸钾（或KMnO4），气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（2）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号），反应的化学反应方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2H2O+2NH3↑．
（3）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，反应的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，若将发生装置由B改为F，其优点是控制反应的发生和停止．
（4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是C（填序号）．（2分）
a．1→2→4→3       b．2→1→3→4
c．4→3→1→2       d．3→4→2→1．

分析 （1）根据制取气体的仪器装置特点来分析制取方法，根据排水法收集氧气的注意事项来分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据反应原理来书写反应的方程式；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质以及实验装置的特点来分析；
（4）根据除杂的原则和顺序来分析．

解答 解：（1）A装置适用于固体加热制取气体，在试管口有一棉花团，是为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管；所以是加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集氧气时，为了防止冷水倒吸炸裂试管，所以实验完毕后，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯；故填：高锰酸钾（或KMnO4）；从水中取出导气管；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（2）制取氨气的反应物是固体，反应是在加热的条件下进行的，所以选择A装置来制取，（NH4）2SO4固体和熟石灰在加热的条件下生成氨气、硫酸钙和水，故填：A；（NH4）2SO4+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CaSO4+2H2O+2NH3↑；
（3）二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故用向上排空气法来收集，在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，F装置通过弹簧夹可以控制反应的进行与停止；故填：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；控制反应的发生和停止；
（4）制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，应通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，最后通过浓硫酸对二氧化碳进行干燥；气体通入的顺序是：长进短出；故选：C．

点评 本题考查了制取气体装置的选择和收集气体方法的选择以及实验过程中的注意事项，化学方程式的书写，气体的除杂，难度不大．

练习册系列答案
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12．人的胃酸过多，会引起胃病．如图所示是某抗酸药标签上的部分文字．某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（药片质量0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%的盐酸至反应完全（其他成分不与盐酸反应），测定实验中反应掉的盐酸为6.0g．通过计算，判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准以及该药片中氢氧化铝的质量分数．
13．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．水B．液氧C．过氧化氢D．高锰酸钾
10．做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡．这激发了小华探究气泡成分的欲望．请你一起参与小华的探究活动吧！
【提出问题】
氯化钠溶液通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】
Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2．
【提出假设】
假设1：电极上分别生成了氢气和氯气；
假设2：电极上分别生成了氧气和氯气；
假设3：电极上分别生成了氢气和氧气．
【设计实验】
小红决定用电解水的装置重做氯化钠溶液的导电性实验．
【进行实验】
如图所示实验，分别收集氯化钠溶液通电时两电极产生的气体．
[收集证据】
观察气体颜色，用刚燃着的木条检验收集到的无色气体，
发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气体．
【实验分析】
若一支试管中收集到的气体为黄绿色，而另一支试管中收集到的气体能支持燃烧，则假设1成立；若两支试管内收集到了两种不同的无色气体，则发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
实验证明：假设l成立，并且氯化钠溶液通电时还生成了氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
【反思与评价】
电解水时，为增强水的导电性，通常要向水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸．联想上述实验，你认为在电解水时不可以（填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因是氯化钠能够分解产生氢气和氯气，会干扰实验现象．
17．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，遇事对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论合理（选填“合理”或“不合理”）．
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下表探究．
方案
现象溶液变红产生白色沉淀
结论清液在有氢氧化钠清液中有碳酸钠
②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液呈碱性；也能使酚酞溶液变红．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验．
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）2溶液          B．CaCl2溶液            C．Ca（OH）2溶液．
7．下图A～H为常见实验装置，请根据要求填空．

（1）指出标注仪器名称②长颈漏斗．
（2）实验室用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若想制取一瓶较为干燥的氧气，可选用G装置进行干燥，气体应从c端（填“c或d”）通入．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小，可用于制氮肥、药物和燃料等，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则应选择的制取装置为AD．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取的CO2常含有HCl杂质，如需制取一瓶干燥、纯净的CO2，正确的装置连接顺序为I→H→G→E．如需检验产生的气体是否为CO2可将气体通入F装置，则F装置应放入的物质是澄清石灰水，出现的实验现象为石灰水变浑浊．
（5）实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是可以控制反应的发生和停止．
14．某固体混合物中可能含有NaCl、Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、Na2SO4、FeCl3中的一种或几种，为探究其组成，某同学按以下步骤进行实验：
Ⅰ．取少量样品，加适量蒸馏水溶解，得无色溶液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液变浑浊，过滤，得白色沉淀和无色滤液；向无色滤液中继续加入碳酸钠溶液，溶液中无现象．
（1）根据以上步骤可知，该混合物中一定含有Mg（NO3）2，一定没有Ca（NO3）2、FeCl3．
（2）步骤Ⅱ中生成白色沉淀的化学方程式是Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3．
（3）通过上述实验仍有无法判断的物质，要证明其是否存在，可向步骤Ⅱ反应后所得溶液中（若有多种物质，任选一种证明）加入过量的稀硝酸然后加入过量的硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则含有Na2SO4，反之则无；过滤，在滤液中滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钠，反之则无，观察现象．
（4）该同学想向步骤Ⅱ反应后所得溶液中加入几滴盐酸以证明溶液中含有碳酸钠，该同学的设计不合理（“合理”或“不合理”），理由是加入的氢氧化钠过量，加入的稀盐酸会先与它反应．
11．通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是B
A．在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液
B．同种元素组成的物质一定是单质
C.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g
D．酸、碱中一定都含氧元素．
12．下列各组物质或其主要成分相同的一组是（　　）
A．冰  干冰B．乙醇  酒精C．煤气  天然气D．生石灰  石灰石

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