Question

7．某学校化学兴趣小组进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验，设计了如下两种方案：
（1）请你帮助完成如表探究：

方案	所选试剂	现象	化学方程式
方案一：测定反应后生成CO2的质量，计算出样品中Na2CO3的含量	稀盐酸	产生气泡	Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑
方案二：测定反应后生成沉淀的质量，计算出样品中Na2CO3的含量	水、 氯化钙	产生白 色沉淀

（2）假设在方案一：15g样品与100g稀HCl 恰好完全反应（烧杯质量为89.4g），充分反应后，称得烧杯和剩余物总质量为200g．试计算：
①生成CO₂ 的质量：15g+100g+89.4g-200g=4.4g（列式并写出结果）；
②样品中Na₂CO₃ 的质量分数；
③稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钠与氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合反应的化学方程式进行计算即可．

解答 解：（1）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：氯化钙；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）①生成二氧化碳的质量为：15g+100g+89.4g-200g=4.4g，故填：15g+100g+89.4g-200g=4.4g；
设碳酸钠的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73               44
x       y               4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g  y=7.3g
②样品中Na₂CO₃ 的质量分数=$\frac{10.6g}{15g}×100%≈70.7%$；
③稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{100g}×100%=7.3%$；
答：②样品中Na₂CO₃ 的质量分数为70.7%；
③稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题考查的是碳酸钠的检验以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．