题目内容

15．实验课上，老师给同学们提供了下列仪器．

（1）利用老师提供的仪器和氯酸钾、二氧化锰可以制取氧气，写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．其中，将氯酸钾和二氧化锰装入试管还需用到的仪器是药匙．用排水法收集，当看到气泡连续而均匀时，接下来的操作是将导管放在集气瓶口，开始收集氧气．
（2）若要制取二氧化碳时，上述仪器中一定不会用到的是⑥（填序号）．

分析 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可；结合向试管中粉末状固体药品的方法、排水法收集气体的注意事项，进行分析解答．
（2）在实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，据此进行分析解答．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
将氯酸钾和二氧化锰装入试管还需用到的仪器是药匙．
用排水法收集，当看到气泡连续而均匀时，接下来的操作是将导管放在集气瓶口，开始收集氧气．
（2）在实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，由于不需要进行加热，上述仪器中一定不会用到的是酒精灯．
故答案为：（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；药匙；将导管放在集气瓶口，开始收集氧气；（2）⑥．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．世界上很多著名的建筑（比如我国北京水上运动中心，又称“水立方”）使用了新 型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为（C2H2F2）n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年．请根据所学习的知识回答：
（1）ETFE材料属于有机物、合成材料（选“无机物”“有机物”、“复合材料”、“合成材料”中的两项）．
（2）ETFE材料中质量分数最高的元素是氟元素
（3）ETFE材料中碳、氢元素质量之比是12：1（填最简整数比）
（4）从我国现实发展情况分析，对于塑料制品以下说法正确的是BD
A．给人类带来了严重污染，因此要禁止生产和使用
B．大力研究、制取一些新型、可降解的塑料
C．应该将塑料收集起来集中焚毁
D．多加宣传，提高人们防治白色污染的公共环保意识．
6．下图是初中化学中几个重要实验，有关这些实验的说法错误的是（　　）
A．
热水的作用是隔绝氧气和提供热量
B．
通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，可证明二氧化碳使紫色石蕊溶液变红
C．
左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈是水和氧气的共同作用
D．
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大且不燃烧，也不支持燃烧
3．配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
10．水是生命之源．
（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．利用肥皂水可以检验硬水和软水；生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度．
（2）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了 l0mL气体，则负极产生的气体体积是20mL．
20．2014年11月，乐山人民翘首以盼的“成-绵-乐”高速列车（又称高铁）终于通车了．这不仅对乐山、成都、绵阳，对四川乃至西南地区的社会经济发展都会带来积极而深远的影响．
结合所学的化学知识，回答下列有关的问题：
（一）高铁列车上可提供下列用品：纯净水、食盐、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等．
（1）写出：①食盐化学式NaCl；②两个水分子2H2O；
（2）上述物质中，含蛋白质最丰富的物质是牛奶；含维生素最丰富的物质是橙汁；
（3）从宏观角度看，水是由氢、氧元素组成的．
（二）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）钢是含0.03%-2%碳的铁合金；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈；
（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是置换反应．
（三）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．
（1）煤炭燃烧应具备的条件：①与空气（或氧气）接触，②温度达到着火点；
（2）在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是④⑥；
①二氧化碳、②粉尘、③氮气、④二氧化硫、⑤一氧化碳、⑥二氧化氮
（3）从化学的角度分析蒸汽列车被电动列车淘汰的原因（任举一点）对环境有污染．
（四）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．
①高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为H2O．
（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
7．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
4．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验． 该实验能否达到实验目的？请说明理由．
5．某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
实验次数第一次第二次第三次第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050
剩余固体的质量/g36.5239.59.5
请回答以下问题：
（1）该50g铝制品中含有9.5g铜．
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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