题目内容

2．下列说法错误的是（　　）
A．pH=0的溶液呈中性
B．盐酸加水稀释时pH增大
C．碱的共性其实是OH-的性质
D．CaO粉末中滴入适量无色酚酞试液变红色

分析 根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可．

解答 解：A、pH=0的溶液呈酸性，错误；
B、盐酸加水稀释时酸性减弱，pH增大，正确；
C、碱的共性其实是OH-的性质，正确；
D、CaO粉末中滴入适量无色酚酞试液，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞试液变红色，正确；
故选A．

点评 掌握常见的物质的性质以及溶液的酸碱性与pH的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
12．下列说法中，不正确的是（　　）
A．水银是化合物，水是单质
B．纯净物不一定由同种分子构成
C．质子数相等的微粒不一定属于同种元素
D．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
13．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl  NaOHB．Na2CO3  H2SO4C．KNO3   NaClD．NaOH   CuSO4
10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子．下列说法正确的是（　　）
A．此反应中有三种分子生成
B．分子是化学变化中最小的微粒
C．该反应可能是置换反应
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
17．空气中氧气含量测定的再认识．

【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表4
测量项目实验前试验后
烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL80.054.5126.0
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0，.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①能够把氧气完全消耗；
②避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．
7．下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH＜7
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去
14．如图是小红同学用来电解水的简易装置图．请你参与探究并回答下列问题：
（1）电源的A为正 极．
（2）C试管中收集到的气体是氧气，可以用带火星的木条检验，
C、D两种气体的体积比为1：2，发生该反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
该反应属于分解反应．D试管中收集的气体是氢气，该气体在空气中点燃可以燃烧，并在火焰上方罩一只干燥的凉烧杯，观察到的现象是：烧杯的内壁有水珠生成
（3）你认为水发生的上述变化是化学变化．
（4）小红在做电解水实验之前还对天然水中的杂质进行了探究，他发现天然水中有可溶性和不溶性两种杂质．你认为除去不溶性杂质的方法是过滤，该实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
11．钠原子核中有11个质子，在下面的结论正确的是（　　）
A．钠原子核内必有11个中子B．钠原子核内必有11个电子
C．钠原子核外必有11个电子D．钠原子必带11个电荷
12．CO和CO2相比较，下列说法错误的是（　　）
A．它们都是纯净物，又都是氧化物
B．组成元素种类相同，但碳元素的化合价不同
C．它们均能通过碳与氧气反应得到
D．常温常压下都是气体，都有毒，都能致人死亡

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网