题目内容

12．下列食物中酸性最强的是（　　）
A．西红柿4.0～4.4B．柠檬2.2～2.4C．鸡蛋清7.6～8.0D．牛奶6.3～6.6

分析 根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小．

解答 解：酸性越强，pH越小，观察选项，柠檬的pH最小，故柠檬的酸性最强．
故选：B．

点评 本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH大的溶液的酸性强．

练习册系列答案
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2．2011年10月1日，小明和他的爸妈到青云山野炊．野炊有很多乐趣，然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的餐具时用A 制成的；（填字母）
A．金属          B．陶瓷           C．无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应根据火焰调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是柴火的外焰温度高，食物熟得快．
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是要有充足的氧气与可燃物接触；
（4）若不小心引燃周围的枝条，小明立即用水将其浇灭，他所利用的灭火原理是使温度降低到燃烧物着火点以下．
（5）小明的爸爸每餐有喝酒的习惯，吃饭时，小明他爸打开茅台酒瓶塞，小明闻到一股浓烈的香味，试用分子观点解释，原因是酒香分子不断扩散到空气中去．
3．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑请回答：小明将0.72g过氧化钙放入盛有50L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）
20．空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题．
（1）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法不正确（填“正确”或“不正确”）
（2）PM2.5是造成空气污染的重要原因之一，下列行为不会增加空气中PM2.5的是BD
A．燃煤火力发电   B．治理工地扬尘  C．露天焚烧垃圾 D．使用氢能源汽车
（3）大气中二氧化碳含量过高会造成温室效应，科学家正在研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下转化为水和甲烷（CH4），这个反应的化学方程式为CO2+4H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH4+2H2O
（4）根据哪些事实可证明空气中含有下列物质：
①二氧化碳：清石灰水在空气中放置一段时间后，表面出现一层白膜②水蒸气：冬天窗户上易起窗花．
7．观察如图所示的实验，回答问题：
（1）图A出现的实验现象是什么？其产生的原因是什么？
（2）如图B所示的实验中可以观察到的现象是：高的蜡烛先熄灭，矮的蜡烛后熄灭，同时烧杯内壁会变黑，由实验现象提示我们，在楼房着火时正确的逃生方法是什么？
17．某市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（　　）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D．1个单宁酸分子中含有23个氢分子
4．用化学用语填空：
（1）氦气He
（2）碳酸氢铵NH4HCO3
（3）氢氧根离子OH-
（4）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
1．如图1所示配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）用托盘天平称量所需的NaCI时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．（选填序号）
A．增加适量NaCI固体        B．减少适量NaCI固体      C．调节平衡螺母    
（3）称量NaCI时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCI质量为11.8g．
（4）根据计算需要量取水的体积是163.8（水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图3视线角度正确的是D．（选填字母标号）
（5）图1中③的目的是搅拌，加速溶解．
（6）配制了10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③⑤（填序号）．
①氯化钠固体不纯　  ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数　  ④装瓶时，有少量溶液洒出．
⑤称量NaCI质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角．
16．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干
燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反
应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案方案二，不选用另一方案的原因是方案一中，酒精灯火焰的温度不能使碳酸钙完全分解；
（3）请计算你所选方案样品中碳酸钙的质量分数．

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