题目内容
【题目】定量实验是一种重要的化学研究方法，同学们为探究一瓶久置的氢氧化钠固体的成分进行了甲、乙两组定量实验，其中实验过程，所用的药品及用量、生成的气体和沉淀质量如下：
甲组：取2g固体，滴如过量稀盐酸
乙组：取2g固体先溶解，滴加过量氯化钙溶液
（l）通过实验，可以确定该瓶固体的成分为_______；
（2）结合给出数据，计算若利用氢氧化钙提纯20g该固体，需要
_____g：
（3）反应后，为了实现无害化处理，同学们将甲、乙两组所得的废液混合，得到白色浑浊的液体，过滤后，可以选择下列药品中的_______确定滤液的成分。
A 酚酞 B 
C 
D 碳酸钠溶液
【答案】
和
7.4g AC
【解析】
稀盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都能反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会和氢氧化钠反应，所以只要有氢氧化钠就没有二氧化碳气体生成，由甲组可知，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应生成二氧化碳，固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
（l）由甲组可知，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应生成二氧化碳，固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
（2）由乙组数据可知，2g固体产生1g碳酸钙沉淀，则20g固体产生10g碳酸钙沉淀。根据化学方程式，碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钙的化学计量数之比为1：1：1，可以根据碳酸钙的质量直接计算氢氧化钙的质量，需要
质量为
；
（3）同学们将甲、乙两组所得的废液混合，得到白色浑浊的液体，说明一定没有盐酸，一定有氯化钠和氯化钙，关键需要确定是否有氢氧化钠，过滤后，加入酚酞，若酚酞变成红色，则有氢氧化钠，反之，没有氢氧化钠；通入二氧化碳气体，如果有氢氧化钠，会看到出现沉淀，没有沉淀则没有氢氧化钠。故选AC。
【题目】（10分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了分组实验探究。
Ⅰ组：（1）Ⅰ组同学讨论后认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择_________（填序号），为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_______________________。
A．蜡烛 B．红磷 C．铁丝 D．木炭
（2）小组同学共同设计下图所示的两套装置，你认为合理的是______（填序号）。为了确保实验的成功，在装药品之前应该
____________________________________________。
（3）在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）
组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
进入集气瓶中水的体积／mL | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 19 |
（4）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_________。
Ⅱ组：Ⅱ组同学发现Ⅰ组实验可能产生实验误差，对实验进行了改进，下图是Ⅱ组同学测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
15mL | 15mL | 9mL |
（2）装置中气球的作用是 。
（3） 装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。
（4） 如何检查该装置的气密性？ 。
【题目】如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应做了以下几组实验。回答下列问题：
（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为_____，该反应的化学方程式为_____，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_____反应的现象证明了酸能与碱发生反应。
（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是_____。
（3）观察到C试管中有_____生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
（4）在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为_____。
（5）同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论
结论一：KCl
结论二：KCl、HCl；
结论三：_____。
某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方法一：取C中溶液少许，加入足量的AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 结论二正确 |
方法二：取C中溶液少许，加入适量的_____。 | 溶液颜色变红 |
（6）有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是_____。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑_____。
