题目内容
【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图,请回答下列问题.
(1)Q点的含义是___________;
(2)若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液,可采取的方法是___________(任写一种方法);
(3)甲中含少量乙时,可通过___________的方法提纯甲;
(4)t2℃时,将35g甲加入到50g水中,充分搅拌后,所形成溶液的质量为___________;
(5)将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________(填选项字母).
A 甲=丙<乙 B 甲=乙>丙 C 乙>甲>丙
【答案】t1℃时,甲和丙的溶解度相等 增加溶质(或升高温度、蒸发溶剂) 降温结晶 80g C
【解析】
(1)由溶解度曲线可知:Q点表示t1℃时,甲和丙的溶解度相等;故答案为:表示t1℃时,甲和丙的溶解度相等;
(2)若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液,可采取的方法是:升高温度、增加溶质、蒸发溶剂;故答案为:增加溶质(或升高温度、蒸发溶剂);
(3)甲中含少量乙时,可通过降温结晶的方法提纯甲,因为甲的溶解度随温度变化比乙大;故答案为:降温结晶;
(4)t2℃时,甲的溶解度是60g,将35g甲加入到50g水中,充分搅拌后,所形成溶液的质量=30g+50g=80g;故答案为:80g;
(5)将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙>甲>丙,因为甲析出的固体比乙多,丙由饱和变为不饱和,故答案为:C。
【题目】现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.
(查阅资料)(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气.
(2)相对原子质量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
(实验步骤及数据)取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的质量/g | 35.O | 35.0 | 35.O | 35.O |
剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?