Question

5．如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，乙气球迅速鼓起，而甲气球鼓起较慢．反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．根据以上事实，完成下列问题：
（1）画出B与稀盐酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系图丙．
（2）若A金属为铝，请写出A与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根据开始时，乙气球迅速鼓起，而甲气球鼓起较慢，说明金属B的活动性强，反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大，说明等质量的金属与酸反应时，金属A生成的氢气多进行分析．

解答 解：（1）开始时，乙气球迅速鼓起，而甲气球鼓起较慢，说明金属B的活动性强，反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大，说明等质量的金属与酸反应时，金属A生成的氢气多，所以
；
（2）A金属为铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
故答案为：（1）；
（2）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

点评 本题目既考查了金属活动性顺序也考查了根据化学方程式的计算．体现出了化学中“根据现象，找出原因，判断本质”这一化学理念．