Question

3．（1）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO₄溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是R＞Fe＞H＞Cu．
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是猜想2；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银．
猜想1：只有Zn（NO₃）₂                 
猜想2：Zn （NO₃）₂、AgNO₃
猜想3：Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂猜想4：Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的方案是取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则固体B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物．

Answer 1

分析 （1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序；
（2）根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌，检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；根据锌与酸的反应可以判断出固体B的成分．

解答 解：（1）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象，说明了活动性Fe、R＞氢＞Cu；将 FeSO₄溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，即R能置换出Fe，说明的金属活动性R＞铁＞铜；则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是R＞Fe＞H＞Cu．
故答案为：R＞Fe＞H＞Cu；
（2）猜想1：当加入的锌粉时足量的，就能将溶液中银、铜的全部置换出来，溶液中只有Zn（NO₃）₂，故猜想1正确；
猜想2：猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂ 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；故猜想②是错误的；
猜想3：当加入的锌粉时不足量的，只能将溶液中银的全部置换出来，溶液中有Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，故猜想3正确；
猜想4：当加入的锌粉时较少的，只能将溶液中银的部分置换出来，溶液中有Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，故猜想4正确；
由上述分析可知猜想1成立，说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，由锌与酸的反应可知，取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则固体B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物．
故答案为：猜想2；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂ 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银；
取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则固体B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物．

点评 本题容易出错的地方是对几种猜想正误的判断，要知道铜能与硝酸银反应，只要有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在．