A.B.C.D.E.F.G.H.I为初中化学常见的物质．其中D.G.I属于单质.A为红褐色固体.G为紫红色固体.H为浅绿色溶液．如图是它们之间的相互转化关系(部分反应条件及生成物略去)．(1)E溶液中的溶质是硫酸.硫酸铜．(2)写出反应①的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．(3)写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．A、B、C、D、E、F、G、H、I为初中化学常见的物质．其中D、G、I属于单质，A为红褐色固体，G为紫红色固体，H为浅绿色溶液．如图是它们之间的相互转化关系（部分反应条件及生成物略去）．

（1）E溶液中的溶质是硫酸、硫酸铜．
（2）写出反应①的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出反应②中生成G的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu和生成I的原因铁和硫酸反应生成氢气．

分析根据A、B、C、D、E、F、G、H、I为初中化学常见的物质，D、I、G属于单质，E溶液经过反应会得到G，G是红色固体，所以G是铜，铜和氧气加热生成的F是黑色的氧化铜，氧化铜与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的硫酸铜和剩余的硫酸，D能与E溶液反应生成铜和H、I，H为浅绿色的液体，所以D是铁，H是硫酸亚铁，I是氢气，A为红褐色固体，A和B反应会生成D和C，因此A是氧化铁，B可以是一氧化碳，所以C是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．

解答解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H、I为初中化学常见的物质，D、I、G属于单质，E溶液经过反应会得到G，G是红色固体，所以G是铜，铜和氧气加热生成的F是黑色的氧化铜，氧化铜与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的硫酸铜和剩余的硫酸，D能与E溶液反应生成铜和H、I，H为浅绿色的液体，所以D是铁，H是硫酸亚铁，I是氢气，A为红褐色固体，A和B反应会生成D和C，因此A是氧化铁，B可以是一氧化碳，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以E溶液中的溶质是硫酸、硫酸铜；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）反应②中生成G的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，生成I的原因是：铁和硫酸反应生成氢气．
故答案为：（1）硫酸、硫酸铜；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁和硫酸反应生成氢气．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

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3．

（1）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO₄溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是R＞Fe＞H＞Cu．
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是猜想2；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银．
猜想1：只有Zn（NO₃）₂
猜想2：Zn （NO₃）₂、AgNO₃
猜想3：Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂猜想4：Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的方案是取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则固体B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物．

4．化学变化前后，一定会发生改变的是（　　）

1．正像人需要营养一样，植物生长也需要成分．下列属于复合肥的是（　　）

NH₄Cl

KNO₃

CO（NH₂）₂

Ca（H₂PO₄）₂

8．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（　　）

	A．	K₂CO₃、HCl、CaCl₂、KNO₃		B．	（NH₄）₂SO₄、NaNO₃、NaOH、KCl
	C．	NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂		D．	CuSO₄、NaOH、NaNO₃、NaCl