海水晒制得到的粗盐中除NaCl外.还含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4.泥沙等杂质.以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作.该操作所需的玻璃仪器是漏斗.烧杯.玻璃棒．(2)为了除去溶液Ⅰ中的可溶性杂质.应按顺序加入过量的Na2CO3.NaOH.BaCl2.请写出所加三种物质的顺序� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．海水晒制得到的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）为了除去溶液Ⅰ中的可溶性杂质，应按顺序加入过量的Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂，请写出所加三种物质的顺序．
（3）混合溶液2中主要成分是NaCl，请设计实验检验该溶液中含有的另外两种溶质．（简要写出实验步驟及现象．提示：NaCl溶液呈中性）
（4）步骤Ⅱ中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是什么？
（5）NaCl在生产、生活中具有重要的用途．
①NaCl构成的粒子是Na⁺，Cl^-（填化学符号）
②将己配好的50g质量分数为9%的氯化钠溶液变成质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量是450g．
③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71．请写出该反应的化学方程式．
（6）取混合溶液2样品的质量100g，加入50g的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后溶液的质量减少2.2g，请计算混合溶液2中NaCO₃的质量分数．

分析（1）根据实验的操作分析用的玻璃仪器；
（2）根据酸、碱、盐的性质和实验的目的分析加入的顺序；
（3）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠溶液显碱性分析．
（4）根据溶液中含有氯化钙和氯化钡分析加入过量的碳酸钠的目的；
（5）①根据氯化钠的微观构成分析；
②根据溶质质量不变计算加入水的质量．
③根据电解食盐水的反应写出反应的化学方程式．
（6）根据碳酸钠与原酸的反应，由溶液减少的质量即为二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再计算出混合溶液2中NaCO₃的质量分数．

解答解：（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作试讲固液分开，操作为过滤，所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）由于溶液Ⅰ中含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质．为了除去可溶性的杂质，应先加入过量的氢氧化钠，除去氯化镁，再加入氯化钡，除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠，将氯化钙和和过量氯化钡除去，所以所加三种物质的顺序是：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．
（3）通过上述除杂质的过程可知，溶液2中除了含有氯化钠外还含有氢氧化钠和碳酸钠，先加入足量的氯化钙，产生了沉淀，说明了含有碳酸钠，再取上层清液加入酚酞试液，由试液变红，说明了含有氢氧化钠．所以实验步驟及现象是：向该溶液中滴加过量CaCl₂溶液，有白色沉淀出现，静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红．
（4）由于溶液中含有氯化钙和氯化钡，所以加入过量的碳酸钠的目的是除去CaCl₂和过量的 BaCl₂．
（5）①NaCl构成的粒子是钠离子和氯离子，符号为：Na⁺，Cl^-；
②将设需要加水的质量为z
50g×9%=（50g+z）×0.9%   解得z=450g
③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体是氢气，另一种的相对分子质量为71，该气体是氯气．该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（6）设混合溶液2样品中Na₂C0₃的质量为x
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑
106                  44
x                    2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$   解得x=5.3g
混合溶液2中NaCO₃的质量分数是：$\frac{5.3g}{100g}×100%$=5.3%
故答为：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）NaOH、BaCl₂、Na₂CO．
（3）向该溶液中滴加过量CaCl₂溶液，有白色沉淀出现：静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红．
（4）除去CaCl₂和过量的 BaCl₂．
（5）①Na⁺，Cl^-．②450；③2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（6）混合溶液2中碳酸钠的质量分数为5.3%．