题目内容

11．金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断错误的是（　　）
A．R＞CuB．R＞AgC．Zn＞RD．R＞Fe

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性强弱的顺序．

解答 解：由题意可知，金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正确，故D不正确．
故选D．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．某化学小组对铁的冶炼、铁的性质进行如图所示实验探究

（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼
①实验时，应先注入水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；
②硬质玻管中观察到的现象是红色粉末慢慢变成黑色发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③实验结束前，正确的操作步骤是A（选填字母序号）
A．先停止加热，继续通入CO              B．先停止通入CO，继续加热
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得的铁粉置于锥形底部，塞紧瓶塞，滴加适量水，开始测量容器内压强的变化，一段时间内压强随时间变化关系如图3所示，请你解释锥形瓶内压强下降的原因铁锈蚀有氧气参与．
2．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
（1）步骤1中，操作甲是过滤．
（2）步骤Ⅰ中的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或者Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（任写一个）
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．（简要的文字概括）
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂是Na2CO3（填化学式）．
19．下列离子组在pH=1和pH=12的溶液中都不能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Cu2+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、CO32-、SO42-
C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
6．某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁2.0-2.4B．番茄汁4.0-4.4C．牛奶6.3-6.6D．鸡蛋清7.6-8.0
16．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
序号物质杂质试剂操作
ACu（NO3）2溶液AgNO3过量Cu过滤
BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶
CFeCu过量稀硫酸过滤
DCO2HClNaOH溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
3．下列能源属于可再生能源的是（　　）
A．太阳能B．煤C．石油D．天然气
20．氯酸钾可用于制作烟花、火柴，也可用作导弹推进剂，同时它也用于实验室制取氧气．以下是用石灰浆[Ca（OH2），悬浊液]制备氯酸钾的工业流程图．
试根据流程图回答下列问题：
（1）反应①中用石灰浆而不用澄清石灰水的目的是氢氧化钙微溶，石灰水中氢氧化钙含量太少，反应后生成物相对较少．或石灰浆中氢氧化钙多，有利于生成更多的生成物，
（2）操作③的名称是过滤；
（3）洗涤KC1O3固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用C
A．冰水        B．热水      C．KC1O3饱和溶液
（4）上述流程中回收后可以再作为原料使用的物质是Ca（OH）2 （写化学式）．
（5）实验室用上述制得的纯度为98%的氯酸钾固体2.5g制取氧气，理论上最多可以生成氧气多少克？
1．高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

（1）写出操作Ⅰ的名称过滤．
（2）写出煅烧时反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳（写名称）．
（4）冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是Ca（OH）2（写化学式）．

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