题目内容

3．已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④B．②③④C．①②D．②③

分析 欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42-和H2O的干扰，进行分析判断．

解答 解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42-和H2O的干扰．往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42-，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红．
故②③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+．
故选：B．

点评 本题难度不大，明确实验需要排除SO42-和H2O的干扰是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．小明同学的父亲买回一袋磷钾肥，其包装袋上的部分内容如图方框所示．为确定该磷钾肥纯度（即KH2PO4的质量分数）是否符合包装袋上说明，小明进行下列实验：称取34克样品，加入适量水溶解后，与足量的Ba（OH）2溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为60.1克（磷钾肥中的杂质不与Ba（OH）2溶液反应）．
注：小明从资料中查得KH2PO4是一种酸式盐，能与Ba（OH）2溶液反应，反应方程式为：
2KH2PO4+3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓+2KOH+4H2O．
问：
（1）磷酸二氢钾的相对分子质量为136．
（2）该磷钾肥纯度是否符合包装袋上的说明？（通过计算确定）
14．用质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的NaCl溶液．
（1）计算：配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%NaCl溶液50g；
（2）量取：①用量筒量取6%NaCl溶液的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数大于3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②用量筒量取水，当水面已经很接近所需刻度时，接下来的操作是用胶头滴管滴加水到所需刻度；
（3）混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌；
（4）装瓶并贴标签：请将右侧标签的内容补充完整．
11．（2016，怀化改编）某兴趣小组根据下列装置进行试验，请你参与并回答：

（1）写出标号仪器的名称：①试管；②长颈漏斗．
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是固体减少，并有气体生成（任答一点）；若用E装置收集气体，观察到气泡连续而且均匀冒出时才能收集．
（3）写出用B装置制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）写出检验氧气是否收集满的方法将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃．
（5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取．若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置C（填序号，下同）和收集装置E．
18．实验室有如图所示的实验装置：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯  b集气瓶
（2）实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．
（3）实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置的字母代号，下同），收集装置是C或E．若采用排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满了．
（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是①（填序号）．该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是没有等到气泡连续均匀冒出时就收集气体、收集气体时集气瓶没有装满水、装置漏气．
8．把适量的硫酸倒入到盛有氧化铜的试管中可见的现象黑色粉末溶解、溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，若加入的是盐酸，反应后所得溶液的颜色是绿色 反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
15．下列反应属于中和反应（　　）
A．CuO+H2SO4═CuSO4+H2OB．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClD．HCl+NaOH═NaCl+H2O
12．某同学对化学反应A2+3B2═2C的理解错误的是（　　）
A．C的化学式为AB3
B．若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗（b-a）克B2
C．若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成（m+n）克C
D．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为x+y
13．一些烟花、照明弹中常含有的物质是（　　）
A．铁粉B．铜粉C．镁粉D．硫粉

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