题目内容
14．用质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的NaCl溶液．
（1）计算：配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%NaCl溶液50g；
（2）量取：①用量筒量取6%NaCl溶液的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数大于3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②用量筒量取水，当水面已经很接近所需刻度时，接下来的操作是用胶头滴管滴加水到所需刻度；
（3）混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌；
（4）装瓶并贴标签：请将右侧标签的内容补充完整．
分析 溶液稀释前后，溶质质量不变；
用量筒量取6%NaCl溶液的体积时仰视读数，会导致量取的液体体积偏大；
用量筒量取水时，需要量筒和胶头滴管配合使用．
解答 解：（1）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%NaCl溶液质量为：100g×3%÷6%=50g，
故填：50．
（2）①用量筒量取6%NaCl溶液的体积时仰视读数，会导致量取的液体体积偏大，从而导致所配溶液溶质质量分数大于3%．
故填：大于．
②用量筒量取水，当水面已经很接近所需刻度时，接下来的操作是用胶头滴管滴加水到所需刻度．
故填：用胶头滴管滴加水到所需刻度．
（4）标签的内容如下图所示：
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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9．人类最早使用的合金是有铜、锡制成的合金．明朝宋应星在《天工开物》中记载的碳还原法沿用至今，该化学反应方程式为：SnO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+CO2↑．该反应属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
10．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 有机高分子材料的广泛应用“有百利而无一害” | |
| B． | 制造“神舟”六号宇宙飞船，使用了大量新型材料 | |
| C． | 核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源 | |
| D． | 人类应与环境和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物资源 |
验是可行的．其共同原理是二氧化碳与氢氧化钠反应，产生的内外气压差．小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．其理由是二氧化碳会与水反应生成碳酸．小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是取相同的塑料瓶，加入相同体积的水，做相同的实验进行对比．
9．吃中秋月饼时，小婧同学在月饼旁边发现一个装有活性炭铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包，她想弄清楚为什么放脱氧剂，并对这包脱氧剂进行了下列探究．
（1）仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触．
（2）挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块．王芳提出铁粉已生锈的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是消耗氧气防止食品变质．
（3）为弄清上述脱氧剂有哪些成分，小婧将其带进实验室，继续进行探究．
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| 实验内容 | 实验现象 | 结论 |
| 将部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量的稀盐酸 | 固体全部溶解，得到黄色溶液，无气泡产生 | 该红褐色固体为氧化铁 |
人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答
已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（ ）