实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含有一定量的杂质．小明同学称取60.0g样品与20.0g二氧化锰混合.加热使其完全反应.冷却至室温．将剩余固体与水充分溶解.过滤.得到的200g不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%．若不考虑实验中药品的损耗.氯酸钾样品中的杂质不参与反应.也不溶于水．请回答下列问题:(1)要完全回收反应生成的氯化钾.还需进行的操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含有一定量的杂质．小明同学称取60.0g样品与20.0g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与水充分溶解，过滤，得到的200g不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%．若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题：
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是蒸发
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

分析蒸发溶剂可以得到溶质；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，根据氯化钾溶液的质量及其质量分数可以计算刘金和的质量，根据氯化钾的质量及其反应的化学方程式可以计算氯酸钾的质量．

解答解：（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是蒸发，通过蒸发水可以得到氯化钾固体．
故填：蒸发．
（2）设样品中氯酸钾的质量为x，
反应生成氯化钾的质量为：200g×14.9%=29.8g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245 149
x 29.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{29.8g}$，
x=49g，
答：样品中氯酸钾的质量是49g．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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12．A元素的原子结构示意图为：

．A原子在化学反应中容易失去电子变成阳离子；B元素的离子结构示意图为：

，该离子带1个单位负电荷．

13．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	m	10.25

分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m=10.25；
（2）反应总共产生气体的质量为多少克？（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应时溶液中的溶质质量分数为多少？

A-I为初中化学中常见的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出化学式：ACaO，DCu（OH）₂．
（2）写出B与I反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）写出G溶液在农业上的用途配制农药波尔多液．

17．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO₃饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO₃质量分数的数值关系是（　　）

丙＞乙＞甲

乙＞甲＞丙

乙＞丙＞甲

7．现有NaCl、NaOH、HCl三种无色溶液，只用下列物质不能鉴别的为（　　）

Cu（NO₃）₂

14．某小组同学利用混有少量CO₂的 CO 气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：

①实验开始时，先通气体（选填“通气体”或“加热”），目的是排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸．
B 中的现象是黑色粉末逐渐变红，反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
②小红同学认为 C 中气体是CO₂、CO、H₂O，但上述 A：E 装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是 A→B→D→C→E．
③小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前先断开 B 和 C 的连接，小明同学认为不需要，理
由是在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸．
④实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理 E 也可以用 F 装置代替，F 装置的作用是贮存CO 气体．

11．某化学课堂围绕“酸和碱的中和反应”进行探究活动，请你参与学习并帮助完成与实验
相关的下列问题：
【演示实验】将一定量的稀盐酸加到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出问题】反应无明显现象，该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是NaCl和HCl；
猜想二：可能只有NaCl；
猜想三：NaCl与NaOH．
【进行实验】为了验证以上猜想各小组分别进行实验
（1）有一组同学取少量小烧杯内的液体于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中一定没有氢氧化钠；
（2）以下各组证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是BD
A．加入金属铜片，无气泡
B．滴加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，搅拌后溶液变成无色
C．加入氢氧化钠溶液，搅拌后有水生成
D．加入大理石，产生气泡
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想一正确
【反思与拓展】关于实验中的细节：
（1）实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量；
（2）实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分、快速．

12．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液，则上述溶液呈现的颜色依次是（　　）

紫色、蓝色、红色

红色、蓝色、蓝色

红色、蓝色、紫色

蓝色、红色、紫色