Question

11．某化学课堂围绕“酸和碱的中和反应”进行探究活动，请你参与学习并帮助完成与实验
相关的下列问题：
【演示实验】将一定量的稀盐酸加到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出问题】反应无明显现象，该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是NaCl和HCl；
猜想二：可能只有NaCl；
猜想三：NaCl与NaOH．
【进行实验】为了验证以上猜想各小组分别进行实验
（1）有一组同学取少量小烧杯内的液体于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中一定没有氢氧化钠；
（2）以下各组证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是BD
A．加入金属铜片，无气泡
B．滴加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，搅拌后溶液变成无色
C．加入氢氧化钠溶液，搅拌后有水生成
D．加入大理石，产生气泡
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想一正确
【反思与拓展】关于实验中的细节：
（1）实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量；
（2）实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分、快速．

Answer 1

分析 【学生板演】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】（1）考虑氢氧化钠能使酚酞溶液变红色．
（2）根据盐酸的化学性质分析．
【反思与拓展】考虑胶头滴管、玻璃棒的操作和用途．

解答 解：【学生板演】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸或碱可能过量，因此猜想三溶质是NaCl与NaOH．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）A．稀盐酸与金属铜片不反应，故A错误；
B．滴加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，搅拌后溶液变成无色，则说明盐酸过量，故B正确；
C．加入氢氧化钠溶液，搅拌后有水生成，无法证明，故C错误；
D．加入大理石，产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确．
故选BD；
【反思与拓展】关于实验中的细节：
（1）实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止所加溶液过量；
（2）实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是为了使反应物充分反应；
故答案为：
【学生板演】NaOH+HCl=NaCl+H₂O；【猜想】可能是NaCl和NaOH；
【进行试验】{1}氢氧化钠（或NaOH）；  （2）BD；
【反思与拓展】（1）防止盐酸过量；  （2）使反应充分、快速．

点评 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答