Question

13．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	m	10.25

分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m=10.25；
（2）反应总共产生气体的质量为多少克？（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应时溶液中的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由表中数据可知，50g稀盐酸恰好能和3.25g锌反应，150g稀盐酸能和9.75g锌恰好完全反应，第4次剩余固体质量是10.25g，说明加入150g稀盐酸时锌恰好完全反应，因此m=10.25，再根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）由表中数据可知，50g稀盐酸恰好能和3.25g锌反应，150g稀盐酸能和9.75g锌恰好完全反应，第4次剩余固体质量是10.25g，说明加入150g稀盐酸时锌恰好完全反应，因此表中m=10.25．
故填：10.25．
（2）设恰好完全反应时生成氯化锌的质量为x，生成氢气的质量为y，
锌的质量为：20g-10.25g=9.75g，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65              136      2
9.75g           x        y
$\frac{65}{9.75g}$=$\frac{136}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=20.4g，y=0.3g，
答：反应总共产生气体的质量为0.3g．
（3）恰好完全反应时溶液中的氯化锌质量分数为：$\frac{20.4g}{9.75g+150g-0.3g}$×100%=12.8%，
答：恰好完全反应时溶液中的氯化锌质量分数为12.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．