Question

17．某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量．取该工业废水200g，向其中加入5%的氢氧化钠溶液80g，恰好使溶液呈中性．请计算：
（1）若配制5%的氢氧化钠溶液200g，需称量氢氧化钠的质量为8g，需要量取72mL的水．
（2）该工业废水中硫酸的质量分数．
（3）反应后的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）依据溶液的质量与该溶液的溶质质量分数可求该溶液中的溶质的质量；
（2）依据反应的氢氧化钠质量以及化学反应的方程式可求反应的硫酸的质量，进而可求硫酸溶液的溶质质量分数；
（3）依据反应的氢氧化钠质量以及化学反应的方程式可求生成的硫酸钠的质量．

解答 解：
（1）200g氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；需要量取80g-8g=72g，合72mL；
（2）设废水中硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80     98   142
 8g     x     y
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
废水中硫酸的质量分数为：$\frac{9.8g}{200g}×$100%=4.9%
（3）反应后的溶液中溶质的质量分数=$\frac{14.2g}{200g+80g}×$100%≈5.1%
答案：
（1）8；72；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为4.9%；
（3）反应后的溶液中溶质的质量分数为5.1%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，数量掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在；