题目内容
用以下装置进行气体的实验室制取和性质实验。
（1）选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 
，用排水法收集氧气的依据是 。
（2）用装置B制取二氧化碳的化学方程式为： ，
检验二氧化碳已收集满的方法是 ，长颈漏斗末
端位于液面下的原
因是 。
（3）将二氧化碳通入装置C中 ,观察到的现象是 ，用化学方程式表示为 。
（4）将装置C中紫色石蕊溶液换成澄清的石灰水，再通入二氧化碳，观察到的现象是 ，用化学方程式表示为 。
答案 （化学方程式2分，其它每空1分，共13分）（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，证明已满；形成液封防止气体逸出
（3）溶液由紫色变为红色， H2O + CO2=== H2CO3
（4）石灰水变浑浊，Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓+H2O
如右下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。装置B的作用是 。
（3）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。
（4）实验完毕，小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想I：剩余固体中的氧化铜加快了溶液的分解。
猜想II：剩余固体中的 加快了的分解。
猜想III：氧化铜能做分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
| 实验一：将带火星的木条伸入盛有5ml H2O2溶液的试管。 | 带火星木条不复燃 | H2O2溶液常温下分解产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃。 |
| 实验二：向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干燥、称量。 | 称得固体质量为1g。 | 猜想I成立。 反应前后氧化铜的质量相等。 |
| 实验三：向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。 | 没有气泡产生，带火星木条不复燃 | 猜想 。（填“成立”或“不成立” |
【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想III成立。你是否支持他的观点？并简述理由。
答： ， 。
要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | CuCl2（FeCl2） | 铜片 | 过滤 |
| B | CaO（CaCO3） | 盐酸 | 蒸发 |
| C | Cu（Fe） | 硫酸铜溶液 | 过滤，洗涤 |
| D | FeCl3溶液（盐酸） | 氢氧化钠溶液 | 过滤，洗涤 |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
