Question

7．氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用如图装置制取少量氢气，请根据要求回答：

①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢（原因是盐酸具有挥发性）和水蒸气，可将杂质气体通过装置B、C除去；
②实验中可采用E、F装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是氢气比空气轻，防止逸出．

Answer 1

分析 （1）根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据B装置中氢氧化钠的性质、浓硫酸具有吸水性分析除掉的杂质；
（2）根据氢气的物理性质特别是密度比空气小以及难溶于水分析判断．

解答 解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，盐酸易挥发，所以这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢和水蒸气，由于B装置中氢氧化钠能与氯化氢反应，所以可除掉气体中的氯化氢气体，装置C中浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气；
（2）由于氢气密度比空气小，所以可采用向下排空气法收集，且集满氢气后的集气瓶应倒放到桌面上，氢气难溶于水，所以也可采用排水法收集．
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，氯化氢，盐酸具有挥发性，水蒸气，B、C；
（2）E、F，氢气比空气轻，防止逸出．

点评 本题是对氢气制取及除杂的考查，解题的关键是掌握相关物质的性质，属基础性知识考查题．