Question

6．呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂），某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究．

已知，装置B 中盛有饱和NaHCO₃ 溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO 组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
相关实验数据如下：

Na2O2样品的质量/g	D反应前物质的质量/g	D反应后物质的质量/g
40g	222g	236g

（1）装置E的作用为防止空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应．
（2）根据以上数据计算该样品的纯度．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化钠会与二氧化碳和水蒸气反应进行分析；
（2）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，依据固体增加的质量计算参加反应的过氧化钠的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）过氧化钠会与二氧化碳和水蒸气反应，本装置中主要是利用二氧化碳和过氧化钠的反应来计算的，所以装置E的作用为：防止空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，固体增加的质量
156           212               64
x                              14g
$\frac{150}{x}$=$\frac{64}{14g}$
 x=10.3g
所以样品的纯度是$\frac{10.3g}{40g}$×100%=25.6%．
故答案为：（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应；
（2）25.6%．

点评 本题主要考查了质量守恒定律在化学计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性和准确性．