(1)请用化学符号完成表中的空格．2个水分子2个亚铁离子氧化钙中钙元素显+2价铵根离子 2H2O2Fe2+ $\stackrel{+2}{Ca}$O NH4+(2)请从H.C.O.Na等4种元素中选择恰当的元素.组成符合下列要求的物质.并将其化学式填写在相应的空格上:①能燃烧的固态非金属单质是C, ②一种有毒的气态氧化物.并且可用于炼铁的是CO, ③由四� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．（1）请用化学符号完成表中的空格．

2个水分子	2个亚铁离子	氧化钙中钙元素显+2价	铵根离子
2H₂O	2Fe²⁺	$\stackrel{+2}{Ca}$O	NH₄⁺

（2）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：①能燃烧的固态非金属单质是C； ②一种有毒的气态氧化物，并且可用于炼铁的是CO； ③由四种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做发酵粉的是NaHCO₃；④最简单的有机物是CH₄．

分析（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H₂O．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe²⁺．
由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙中钙元素显+2价可表示为：$\stackrel{+2}{Ca}$O．
由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子表示为：NH₄⁺．
（2）①碳能燃烧的固态非金属单质，其化学式为：C．
②一氧化碳是一种有毒的气态氧化物，检验还原性，可用于炼铁，其化学式为：CO．
③碳酸氢钠是由四种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做发酵粉，其化学式为：NaHCO₃．
④最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH₄．
故答案为：（1）

2个水分子	2个亚铁离子	氧化钙中钙元素显+2价	铵根离子
2H₂O	2Fe²⁺	$\stackrel{+2}{Ca}$O	NH₄⁺

（2）①C；②CO；③NaHCO₃；④CH₄．

点评本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

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项　目	亚硝酸钠（NaNO₂）	氯化钠（NaCl）
沸　点	320℃会分解，放出有臭味的气体	1413℃
跟稀盐酸作用	放出红棕色的二氧化氮气体	无现象

（1）根据上表，可得出亚硝酸钠的物理性质有：亚硝酸钠有咸味、亚硝酸钠沸点是320℃．
（2）根据以上信息，设计一个利用物质化学性质区别两种固体的方案：

实验步骤	现象结论

6．“知识武装头脑，智慧擦亮双眼，打造有质量的生活”，以下生活方式中有利于环境保护的是（　　）

	A．	洗涤衣物使用含磷洗衣粉
	B．	为了方便，到超市可以尽可能使用塑料制品
	C．	天热时尽可能空调降低一度
	D．	可以积极和朋友参与“地球一小时”活动

3．配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的下列步骤中，错误的是（　　）

	A．	需要10g氢氧化钠和90ml水
	B．	将配制好的溶液倒入细口瓶中立即塞上瓶塞
	C．	将氢氧化钠倒入量筒中并用温度计搅拌
	D．	氢氧化钠放在玻璃器皿中称量

10．除去NaCl中混有的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等杂质，设计了以下实验方案：
Ⅰ．先将固体溶解并过滤；
Ⅱ．然后向滤液中依次加入过量的 BaCl₂、NaOH、和Na₂CO₃溶液，充分反应后再次过滤；
Ⅲ．最后加适量的稀盐酸，并蒸发结晶．
①不能用 Ba（NO₃）₂代替 BaCl₂的原因是什么？会引入新的杂质离子NO₃^-（或会生成新杂质NaNO₃）．
②步骤Ⅱ中，过滤所得固体中含有碳酸根离子的物质有哪些？并写出其中生成一种难溶性碱的化学方程式．MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓．

20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

7．

A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是用赤铁矿炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式CuO．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，C物质固态时的名称干冰，该固体物质在实际生活中的一种用途是人工降雨．
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（4）如图转化中产生无色气体G的原因是因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气．

5．如图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中●和○分别表示两种不同的原子．关于该反应的说法中，错误的是（　　）

	A．	该反应属于化合反应
	B．	反应前后，原子种类、数量都没有发生改变
	C．	该反应能说明：化学反应中，分子可再分
	D．	参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量

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