题目内容

16．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸多了需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的．这说明（　　）
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是必需的营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性

分析 根据一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸（盐酸）过多，利用酸与盐发生的化学反应来分析解答．

解答 解：A、酒石酸钠与盐酸反应会生成碳酸、酒石酸，两者都不是强酸，从而起到消耗胃酸的作用，此题考察强酸置换弱酸的知识，故A正确．
B、对人体而言酒石酸不是营养品，故B错误；
C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，但是为了治疗胃酸过多，而不是为了在服药后有喝汽水的舒服感，故C错误；
D、酒石酸是弱酸，故酒石酸钠水解呈碱性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查胃酸的治疗，学生应从酸与盐反应的角度来认识治疗胃酸过多的原因，并学会将所学知识进行迁移应用来解释生活中常见的问题．

练习册系列答案
相关题目
6．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
烧杯中的物质步骤①滤液A步骤②过量的氯化钡溶液过滤滤渣B过滤酚酞溶液滤液C滤渣D溶液E步骤③
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO4、K2CO3
（填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是K2CO3、KOH；
白色粉末的可能组成是Ba（OH）2、K2CO3 或BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是白色不溶物全部消失；就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
7．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验
现象是：滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【反思】为了一下子验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小刚设计了如图实验．则可在烧杯中可加入CuSO4溶液（写化学式），观察到的现象是铁丝表面附上一层红色固体，银丝表面无明显变化．
4．某同学用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，请你填写有关空格．
（1）红磷燃烧的现象是发出黄光，冒出大量的白烟；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶里的氧气消耗完了；
（3）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是水沿导管进入集气瓶，且达到集气瓶容积的约五分之一处；由此得出的结论是氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$，这可能的原因是（任写两点）红磷的量不足、装置漏气等．
（5）由本实验可以推测氮气的化学性质不支持燃烧、难溶于水．
11．工业盐酸因含有Fe3+而带黄色，若某工业盐酸中H+与Cl-的个数比为9l：94，则Fe3+与Cl的个数比为1：94．
1．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
Ⅱ．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试 剂中选择所需
药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）
①写出E装置中试剂的名称或化学式无水硫酸铜或CuSO4；
②若观察到B （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
③观察到D中黑色氧化铜变红色，E中无水硫酸铜变蓝色，F中澄清石灰水不变浑浊的现象，证明原气体中有H2无CO．
8．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-．现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定存在Cl-B．一定存在CO32-，可能存在Ba2+
C．一定存在K+D．一定存在SO42-可能存在Ca2+
5．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+））和氯离子（C1-）．下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） 
A．②B．②④C．④D．①③④
6．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是铁锈溶解、生成黄色溶液，其反应的化学方程式是Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网