题目内容

17．随着各种移动电子设备的需求越来越多，锂离子电池的需求量也在快速增长，目前锂离子电池中使用最广泛的正极材料是氧化钴锂，其化学式为LiCoO2，其中Li显+1价，则钴元素的化合价为（　　）
A．+4B．+1C．+2D．+3

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化钴锂的化学式进行解答即可．

解答 解：Li显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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20．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是（　　）
A．O2可以做火箭的燃料
B．O2、CO2中都含有氧分子
C．O2的主要来源是植物的光合作用
D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．
过滤		B． 
测溶液的pH		C．
稀释浓硫酸		D．
滴加液体
5．供氧呼吸面具中的制氧剂主要成分是过氧化钠（Na2O2）．同学们用过氧化钠代替制氧剂在呼吸面具中使用一段时间后，对固体成分展开研究．
【查阅资料】Na2O2能分别与H2O和CO2反应生成O2，并放出大量的热量．
方程式分别为：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
【猜想假设】固体可能为：①Na2CO3；       ②NaOH和Na2CO3；
③Na2O2和Na2CO3；   ④Na2O2和NaOH和Na2CO3．
【定性研究】实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水，有气泡产生（或将带火星的木条伸入试管中，木条复燃），证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，手摸试管感觉发烫，证明固体中含有NaOH．
实验Ⅳ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤．向滤液中加入酚酞试液，溶液变红，证明固体中含有NaOH．
【反思评价】上述根据现象得出结论正确的实验是实验Ⅰ．
【定量研究】定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分．
取2.62g固体于烧杯内，加入20克蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为22.3g．继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体X克．
【实验结论】当X的数值范围是0＜X＜1时，猜想假设④成立．
【延伸拓展】（1）用该方法测得的Na2O2含量偏大，你认为原因是反应放热，得到的氧气中有大量的水蒸气．
（2）现有质量为M的CO、H2的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na2O2固体，充分反应后固体质量为M+N．
12．空气中含量最多的物质是（　　）
A．O2B．N2C．H2OD．C02
2．下列区分物质的方法不正确的是（　　）
A．硬水和软水--加明矾，观察沉降的产生情况
B．氧气、二氧化碳--插入带火星的木条，观察木条能否复燃
C．棉纤维、羊毛纤维--点燃，闻是否有烧焦羽毛的气味
D．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液--加入石灰水，观察溶液是否变浑浊
9．有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的氢氧化钙溶液，反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
6．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和NaCl
C．最终，废液缸中一定含NaCl，CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl，Na2CO3两种溶质
7．在我们的身边不乏有许多人在浪费水资源，你如何看待这一行为，请写出你的一些好的建议．

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