题目内容

6．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和NaCl
C．最终，废液缸中一定含NaCl，CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl，Na2CO3两种溶质

分析 废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3所以产生的气体是二氧化碳，生成的沉淀是碳酸钠与氯化钙反应产生的；
甲、乙同学的废液混合之后，发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，由“废液缸中后又出现了白色沉淀”可知废液缸中存在CaCO3，则最后废液中的溶质不可能还有HCl，废液中的溶质有以下三种可能：①NaCl和 CaCl2；②NaCl和Na2CO3； ③NaCl；

解答 解：废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3；故产生的气体为盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，沉淀是由剩余的碳酸钠和氯化钙反应生成；
A、甲同学的试管含有CaCl2、HCl；故正确；
B、乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，没有氯化氢，故错误；
C、由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；故错误；
D、由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；故错误；
答案：A

点评 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物．

练习册系列答案
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9．如图1是实验室制取气体常用的仪器，现有高锰酸钾和石灰石两种药品，请回答有关问题：

（1）写出编号仪器的名称：②试管；⑦酒精灯．
（2）用所给药品制取较纯净的氧气，选用的仪器组合是②④⑥⑦⑧⑨（选填序号，下同），发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验室检验氧气的方法是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）．实验结束时要先移出导管，后停止加热，原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
（3）若要制取二氧化碳，还需补充的药品是稀盐酸，收集时用向上排空气法法，将生成的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液可观察到的现象是紫色溶液变成红色．
（4）阅读材料回答下列问题．
资料：
①硫化氢，无色气体，低浓弃时有臭鸡蛋气味，其密度比空气密度大，有剧毒．
②硫化氢的水溶液为氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出．
③实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体．
实验室制取硫化氢必须在通风橱内进行，是因为硫化氢有剧毒．剩余的硫化氢气体可用图2装置进行吸收，气体从甲（选填“甲”或“乙”）端进入，瓶内应盛放氢氧化钠溶液溶液．
17．随着各种移动电子设备的需求越来越多，锂离子电池的需求量也在快速增长，目前锂离子电池中使用最广泛的正极材料是氧化钴锂，其化学式为LiCoO2，其中Li显+1价，则钴元素的化合价为（　　）
A．+4B．+1C．+2D．+3
14．除去下列物质中的杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物质杂质（少量）选用试剂操作方法
AN2O2铜网将混合气体缓缓通过灼热的铜网
BKC1k2SO4稀硫酸加入过量的稀硫酸、蒸发
CKNO3NaCl热水溶解、蒸发结晶、过滤
DKMn04Mn02足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干
A．AB．BC．CD．D
1．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等．过度使用既造成能源危机，又导致环境污染．如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是ABC（填字母序号，下同）．
A．酸雨    B．温室效应    C．可吸入颗粒物增加
（2）2015年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5．下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是A．
A．PM2.5是指大气中直径超过2.5微米的颗粒物  B．控制城市汽车数量
C．PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性        D．冬季取暖用天然气替代燃煤
（3）目前，我国能源消费存在结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题．图1是我国十二五计划前能源结构情况与十二五计划能源结构的对比图，从图中可以看出，主要变化是石油、煤炭比重下降，天然气以及非化石能源比重上升．

（4）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力，尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质．
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图．

下列有关该过程的叙述正确的有CD；
A．该过程可实现CO2零排放              B．该过程只有1种物质可以循环利用
C．分离室中分离物质的操作是过滤        D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示：

请写出上述反应的化学方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$C2H4+4H2O．
11．甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等．但H2和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计以下实验装置并进行实验：
[实验装置]

[实验步骤]（假设药品都是足量的）
①分别称量装置A、B、C的质量
②再次分别称量装置A、B、C的质量
③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH4
④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温
⑤缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应
其合理的操作顺序是⑥①③⑤④②（填序号）．
甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是检查装置的气密性．
[进行实验]乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊
②称量数据如表所示．
A中玻璃管（含药品）质量装置B的质量装置C的质量
反应前150g156.6g256.8g
反应后147.2g158.4g257.9g
[现象分析与数据处理]
根据装置A、B、C中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是Cu、H2O、CO2．
[实验结论]
①CH4有（填“有”或“没有”）还原性．
②根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有CO，试通过计算说明根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=3：1，因此还生成CO；
③装置A中发生的反应方程式为2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+4H2O+CO+CO2．
18．小汪在研究金属及其化合物之间的转化规律时，将a克铁粉和一定量的硫磺充分混合后用酒精灯进行加热，完全反应后用磁铁吸引生成物时，有b克物质被吸起，请计算参加反应的硫磺质量．（相对原子质量S：32  Fe：56）
15．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（　　）
选项物质杂质试剂、方法
ACCuO加入适量稀盐酸，过滤
BCu粉Fe粉用磁铁吸出
CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤
DO2水蒸气通过浓H2SO4洗气
A．AB．BC．CD．D
16．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）图1②中用来取用NaCl的仪器是药匙．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为18.2g．
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

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