有下列固体和液体组合:①锌粒和稀硫酸 ②双氧水和二氧化锰③氯化钠固体和水 ④生石灰和水要使图中的小气球鼓起来.固体和液体的组合可以是( )A．①②③④B．①②④C．①③④D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

有下列固体和液体组合：①锌粒和稀硫酸 ②双氧水和二氧化锰③氯化钠固体和水 ④生石灰和水要使图中的小气球鼓起来，固体和液体的组合可以是（　　）

A．

①②③④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③

分析要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，据此进行分析解答．

解答解：①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来．
②双氧水和二氧化锰反应生成氧气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来．
③氯化钠固体溶于水不放出大量的热，不能使装置内空气受热膨胀，不能使装置中的小气球鼓起来．
④生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来．
故①②④能使图中装置中的小气球鼓起来．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握使装置中的小气球鼓起来的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）是正确解答本题的关键．

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7．已知30℃时，Na₂SO₃在水中的溶解度为36g，在一定量Na₂SO₃的溶液中加入6.4g Na₂SO₃后，恰好为30℃的饱和溶液．若用Na₂SO₃•7H₂O晶体代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30℃时恰好饱和溶液，则需要加入的Na₂SO₃•7H₂O的质量为（　　）

4．在溶解固体物质与过滤操作中，玻璃棒的作用分别是（　　）
①搅拌溶液，加速其溶解②搅拌溶液，增大其溶解
③使液体沿玻璃棒缓缓流入④用玻璃棒起固定作用．

11．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
生产氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

1．

有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答：
（1）Na₂SO₄→NaCl：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
NaOH→Na₂SO₄：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（2）图中的物质间转化夫系中有的可以逆向转化．
它们是：Na₂CO₃→NaOH（填化学式）

8．

水中重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．向50mL水（密度为1g•mL^-1）中溶解一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象溶解度表回答
硝酸钾溶解度

温度℃	0	10	20	T₂	40	50
溶解度g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A；（填字母）
（2）当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余．

5．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠．
（2）原固体中一定不含有的物质是碳酸钠，证据是向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生．
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃．

6．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	制取蒸馏水时，将温度计玻璃球插入水中
	B．	过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
	C．	在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
	D．	分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物-利用硝酸钾和氯化钠分解温度不同

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