Question

5．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠．
（2）原固体中一定不含有的物质是碳酸钠，证据是向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生．
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠进行分析．

解答 解：固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠，所以
（1）根据分析可知：原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠；
（2）原固体中一定不含有的物质是碳酸钠，证据是：向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；
（3）步骤II中产生白色沉淀，即：硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃．故答案为：
（1）硝酸铜、硫酸钠．
（2）碳酸钠，向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生．
（3）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．