题目内容
12．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案：先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，对滤渣A按如下流程图处理：（已知CuO与H2SO4能发生复分解反应）
①先在废液中加入过量的铁粉目的是使反应充分进行．
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
③滤液C中所含物质的成分有FeSO4（填化学式，下同），滤液D中溶质的成分有CuSO4、H2SO4
④如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘．
分析 ①金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．所以废液中加入过量的铁，是为了置换出银和铜，可以据此答题；
②CuO与H2SO4反应生成了硫酸铜和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
③根据图框，推测滤液C中所含物质的成分；滤液D中含有硫酸铜和稀硫酸，可以据此完成解答；
④在过滤的过程中玻璃棒的作用为引流，过滤操作中，滤液浑浊，由于滤纸没破损，大于原因可能为过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯，可以据此解答该题．
解答 解：①金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．所以废液中加入过量的铁，是为了置换出银和铜，使充分反应；
②因为CuO与H2SO4反应生成了硫酸铜和水，故该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③根据图框，银、铜不能与稀硫酸反应，铁和稀硫酸溶液能够反应生成氢气和硫酸亚铁，所以滤液C中所含物质的成分硫酸亚铁；银和氧化铜中加入稀硫酸，氧化铜和硫酸反应，为了得到较纯净的银，所以应该加入过量的稀硫酸，所以在滤液D中含有硫酸铜和稀硫酸；
④在过滤的过程中玻璃棒的作用为引流，过滤操作中，滤液浑浊，由于滤纸没破损，大于原因可能为过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯．
故答案为：
①使反应充分进行（确保硝酸铜、硝酸银完全反应）．②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
③FeSO4；CuSO4、H2SO4．④过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘．
点评 主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应判断金属的活动性强弱，根据金属的活动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生，培养学生应用知识解决问题的能力．
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4．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 煤 | B． | 石油 | C． | 天然气 | D． | 干冰 |
3．现有A、B、C、D、E五种实验装置：
（1）加热氯酸钾制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，收集氧气的装置是C或E；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应如何改进该装置在试管口塞一团棉花，用高锰酸钾制取氧气的文字表式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：BD（填字母、可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：--在一定条件，可以用高锰酸钾制取氧气；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：反应条件反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，二氧化锰的作用是加快了过氧化氢的分解速率，使用二氧化锰不能（填“能”或“不能”）产生更多的氧气．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气极易溶于水．制取并收集氨气，应选用的发生装置是B，收集装置是D．
（1）加热氯酸钾制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，收集氧气的装置是C或E；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应如何改进该装置在试管口塞一团棉花，用高锰酸钾制取氧气的文字表式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：BD（填字母、可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
| 序号 | 实验 | 能否生成氧气 |
| A | 加热高锰酸钾KMnO4 | 能 |
| B | 加热二氧化硅SiO2 | 不能 |
| C | 加热氯化钠NaCl | 不能 |
| D | 加热水H2O | 不能 |
| E | 电解水H2O | 能 |
②根据实验D、E，可以得出的结论是：反应条件反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，二氧化锰的作用是加快了过氧化氢的分解速率，使用二氧化锰不能（填“能”或“不能”）产生更多的氧气．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气极易溶于水．制取并收集氨气，应选用的发生装置是B，收集装置是D．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 医疗上可在液氨冷冻麻醉条件下做手术 | |
| B． | 空气中氮气的质量分数为78% | |
| C． | 氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 | |
| D． | 氧气可用作火箭发射的燃料 |
17．
常温下，铜与稀硫酸几乎不反应，但在一定温度下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铜丝与浓硫酸反应后的产物．
【提出问题】生成的气体是什么？
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色；硫酸铜固体为白色，硫酸铜溶液为蓝色．
【猜想与假设】猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫．
【设计实验】如图所示
【实验结论】该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑，该气体可以用氢氧化钠溶液来吸收以防止大气污染．
【反思与评价】
（1）铜丝可以上下抽动的作用是便于控制反应的发生和停止．
（2）试管中出现白色固体的原因是有无水硫酸铜固体析出．
常温下，铜与稀硫酸几乎不反应，但在一定温度下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铜丝与浓硫酸反应后的产物．【提出问题】生成的气体是什么？
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色；硫酸铜固体为白色，硫酸铜溶液为蓝色．
【猜想与假设】猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫．
【设计实验】如图所示
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 向试管中加入5mL浓硫酸，将铜丝伸入浓硫酸中，给试管加热． | 有白色固体出现，产生气泡 | |
| 2 | 用燃着的木条引燃产生的气体 | 未听见爆鸣声 | 猜想一不成立． （填“成立”或“不成立”） |
| 3 | 猜想二成立 |
【反思与评价】
（1）铜丝可以上下抽动的作用是便于控制反应的发生和停止．
（2）试管中出现白色固体的原因是有无水硫酸铜固体析出．
4．下列有关氧气的“自述”，错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
