Question

7．钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多．
（1）氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．
某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH₂能与H₂O反应生成Ca（OH）₂和H₂，请你写出该反应的化学方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热（填“吸热”或“放热”），实验室可以用pH试纸测定其溶液的酸碱度．
（3）实验探究小组将Na₂CO₃溶液滴加到Ca（OH）₂溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH                  猜想二：NaOH和Ca（OH）₂
猜想三：NaOH和Na₂CO₃  猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
【实验过程】

实验步骤	现象	结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液	没有明显现象	猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量 稀盐酸	产生气泡	猜想 三成立

【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量．

Answer 1

分析 （1）根据氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式即可；
（2）根据生石灰与水反应放出大量的热进行分析；根据溶液酸碱度的测定方法进行分析；
（3）根据实验研究的方法和物质间的反应规律分析．

解答 解：（1）氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
故填：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；溶液的酸碱度可以用pH试纸来测定；
故填：放热；pH试纸；
（3）猜想假设：
氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；
如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
猜想四的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
故【做出猜想】填：Na₂CO₃．因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存；
实验步骤：实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na₂CO₃，如没有明显现象，说明没有氢氧化钙，则证明猜想二不成立；实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，则说明有Na₂CO₃，证明猜想三成立；
故填：没有明显现象；稀盐酸；三．
【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量；
故填：原反应的物质是否过量．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．