将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后.下列物质中不能与该溶液发生反应的是( )A. Na2CO3 B. CuCl2 C. CO2 D. Ba(NO3)2 A [解析][解析] 设参加反应的NaOH的质量为x. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 20×10%g x≈1.63g＜10g×20%. 故硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　）

A. Na2CO3 B. CuCl2 C. CO2 D. Ba（NO3）2

A 【解析】【解析】设参加反应的NaOH的质量为x， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 20×10%g x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余；所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应；A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和N...

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相关题目

下列物品的主要材料为有机合成材料的是（）

A. 真丝手帕 B. 橡胶轮胎 C. 金属表链 D. 玻璃水杯

B 【解析】A、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，错误；B、橡胶轮胎主要材料为合成橡胶，属于有机合成材料，正确；C、金属表链是用金属制成的，属于金属材料，错误；D、玻璃水杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，错误。故选B。

化学与生活密切相关。

（1）洗涤剂除油污的原理是__________；

（2）炒菜用的铁锅手柄是用____________（填“热固性”或“热塑性”）塑料做成的；

（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的固体，该反应的化学方程式为________________________________________ 。

乳化热固性 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓ 【解析】（1）洗涤剂除油污的原理是乳化，洗涤剂可以把油污变为微小液滴而除去；（2）炒菜用的铁锅手柄是用热固性塑料做成的，加热不变形；（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的固体，根...

现有石灰石12g(所含杂质不溶于水也不与酸反应)向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：

(1)生成二氧化碳的质量是多少g

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数

(3)反应后溶液中溶质的质量分数

(1) 4.4 g (2) 7.3%；(3) 10.5% 【解析】根据质量守恒定律知，(1)生成二氧化碳的质量是∶12g＋100g－107.6g＝4.4 g。 (2)解∶设该稀盐酸中溶质的质量分数为x,生成氯化钙质量是y 2HCl＋CaCO3＝CaCl2 ＋CO2↑＋H2O 73 100 131 44 100g ×X z y 4.4g ＝ ,x＝7.3% ...

下列图象与对应实验相符合的是

A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸

B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

A 【解析】试题分析：A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时PH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到PH=1，故此选项正确；B、镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快一些，故此选项错误；C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程...

对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答：(每组实验中固体质量均相同)

探究活动	实验内容	现象、分析与结论
实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素		硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出___，该实验说明影响硫燃烧剧烈程度的因素有______。
实验二：探究影响物质溶解性的因素		B 中固体溶解，A、C 中固体几乎不溶。该实验说明影响物质溶解性的因素有______；
实验三：探究影响过氧化氢分解速率的因素		有同学提出该实验设计不符合对比实验的基本原则，他的理由是______。

明亮蓝紫色火焰氧气的浓度溶质和溶剂的种类（或性质）过氧化氢的浓度和催化剂的种类都不同（有多个变量）【解析】本题考查了控制变量法在化学探究中的运用。对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决。实验一：硫在氧...

下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是

A. NaOH、CuSO4、K2SO4 B. KNO3、NaCl、Ba(NO3)2

C. NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D. NaCl、HNO3、AgNO3

B 【解析】A、CuSO4和NaOH能结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；B、该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，物质能够在同一溶液中大量共存，正确；C、K2CO3和Ca(OH)2能结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D、AgNO3和NaCl能结合产生氯化银沉淀，不能大量共存，错误。故选D。

元素名称与元素符号书写都正确的是

A. 锌 Zn B. 锰 MN C. 氯 Al D. 贡 Hg

A 【解析】A、锌元素的元素符号是Zn，正确；B、锰元素的元素符号是Mn，错误；C、氯元素元素符号是Cl，错误；D、Hg是汞元素的元素符号，错误。故选A。

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A. a物质的溶解度随温度的升高而增大

B. t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大

C. M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等

D. 升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液

B 【解析】A、由溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；B、由溶解度曲线可知，t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度小，故B错误；C、当温度等于t1℃时，A和B的溶解度相等，故C正确；D、由溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。故选B。

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