Question

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl          
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH     
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜测提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是

 

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯里的溶液少量于试管中，加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现，得出结论溶液一定有HCl．
丁组同学取烧杯中的溶液加入到装有少许锌粒的试管中，无明显现象，得出结论溶液中一定没有HCl．
老师指出丙组同学的实验不合理，原因是

 

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（2）为了验证其余猜想，个学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的试剂，进行如下两个方案的探究．

实验方案	方案①：加入酚酞试液	方案②：先加入（HN4）2SO4溶液，微热，将干燥的红色石蕊试纸放在试管口测试
实验操作
实验现象	溶液变红	石蕊试纸没有变化
实验结论	溶液中有NaOH	溶液中没有NaOH

【得出结论】通过讨论，全班同学认可方案①的结论并一致确认猜想三是正确的
【评价反思】方案②中发生的化学方程式：

 

同学们通过分析，找到了方案②得到错误结论的原因，你认为是：

 

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Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：稀盐酸和氢氧化钠不能共存；
氯化钠与硝酸银反应生成；氯化银白色沉淀；
根据铵根离子的检验方法来分析，正确书写化学方程式；
检测是必须将石蕊试纸润湿．

解答：解：【假设猜想】因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和稀盐酸不能共存，因此猜想四不合理．故填：猜想四．
【实验探究】（1）生成物中一定有氯化钠，与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，不能证明其中一定有盐酸，故填：生成物中一定存在氯化钠，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；
【评价方式】氢氧化钠与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，故填：2NaOH+（NH₄）₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；
在实验测定时，需用蒸馏水将试纸润湿才可以，故填：石蕊试纸没有用蒸馏水润湿．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．