Question

18．将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（　　）

• A． 一定含有碳、氢两种元素
• B． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• C． 一定含有碳、氢、氧三种元素
• D． 只含有碳元素

Answer 1

分析 根据质量守恒定律和有关化学式的计算进行分析，根据二氧化碳中碳的质量分数和生成8.8g二氧化碳，即可计算出该化合物中碳的质量，根据水中氢的质量分数和生成5.4g水，即可计算出该化合物中氢的质量，然后根据质量守恒定律，计算出该化合物中氧的质量．据此分析该化合物的组成元素．

解答 解：该化合物中碳的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；
该化合物中氢的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g；
该化合物中氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
由此可以判断，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，所以，A、B、D错误，C正确．
故选C．

点评 本题主要考查学生灵活运用化学式和元素的质量分数公式和质量守恒定律进行计算判断的能力．