Question

12．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1  NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水中的溶解度（g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119]	39.7	36.3

表2  常温下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇中的溶解度（g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为$\frac{36g}{100g+36g}$×100%．
（3）小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到有白色固体析出的现象．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠的溶解度随温度变化的情况进行分析；
（2）根据饱和溶液中，溶质质量分数$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%计算氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；
（3）根据碳酸钠在乙醇中不易溶解进行解答．

解答 解：（1）由表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，所以饱和食盐水中溶质的质量分数=$\frac{36g}{100g+36g}$×100%≈26.5%；
（3）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，所以将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到的现象是出现浑浊．
故答为：（1）增大，冷却热饱和溶液；（2）26.5%；（3）悬浊液：（4）出现浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小
 故答案为：（1）增大；
（2）$\frac{36g}{100g+36g}$×100%；
（3）有白色固体析出．

点评 本题考查的是溶解度的影响因素以及探究氢氧化钠和二氧化碳反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．