题目内容
2.请指出下列操作可能造成的不良后果.(1)试管外壁有水时,不擦干直接加热使试管炸裂;
(2)胶头滴管取用试剂后,将其倒置腐蚀胶头滴管的橡胶;
(3)倾倒液体药品时,试剂瓶标签没有朝向手心试剂瓶上的标签可能被腐蚀.
分析 (1)加热试管时,试管外壁有水会引起试管炸裂;
(2)取用液体时,滴管不能到转过来,以免试剂腐蚀胶头和沾污药品;
(3)取用液体时:注意瓶口、标签的位置,瓶塞的放置等;
解答 解:(1)加热试管时,试管外壁有水,会使试管底部炸裂;
(2)因为吸取的药品有酸性或碱性,故胶头滴管取用试剂后,将其倒置,会腐蚀胶头滴管的橡胶;
(3)取用液体时,标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签.
故答案为:(1)使试管炸裂;
(2)腐蚀胶头滴管的橡胶;
(3)试剂瓶上的标签可能被腐蚀.
点评 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证.只有掌握化学实验的基本技能,才能安全、准确地进行化学实验.
练习册系列答案
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12.NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示.
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(g)
表2 常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(g)
根据表1和表2提供的数据回答下列问题:
(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大(填“增大”或“减小”).
(2)20℃时,饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为$\frac{36g}{100g+36g}$×100%.
(3)小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中,可观察到有白色固体析出的现象.
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(g)
| t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 30 | 119] | 39.7 | 36.3 |
| NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 17.3 | <0.01 | 0.1 |
(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大(填“增大”或“减小”).
(2)20℃时,饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为$\frac{36g}{100g+36g}$×100%.
(3)小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中,可观察到有白色固体析出的现象.
13.分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是( )
| A. | NaCl AgNO3 | B. | Na2CO3 H2SO4 | C. | CaCl2 Na2CO3 | D. | BaCl2 KOH |
7.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和四种相关微粒的结构示意图.下列说法正确的是( )

| A. | 钠、氯都属于金属元素 | |
| B. | 氯化钠是由b、d两种粒子构成的 | |
| C. | 氯的相对原子质量是35.45g | |
| D. | 在元素周期表中钠元素、氯元素属于同一周期 |
14.下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是( )
| A. | 不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 | |
| B. | 在化合物中,铁显+2、+3价,铜显+1、+2价 | |
| C. | 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 | |
| D. | 同条件下,锌、铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同 |
11.向Zn(NO3)2与Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量铁粉并过滤.下列说法正确的是( )
| A. | 滤渣中有Zn、Cu、Fe | |
| B. | 滤液中的溶质只有Fe(NO3)2 | |
| C. | 向滤渣中加入稀盐酸会产生气泡 | |
| D. | 反应后滤液的质量比原溶液的质量大 |
12.下列化学反应不属于置换反应的是( )
| A. | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe | B. | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||
| C. | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | D. | Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 |