Question

12．某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究．他们设计的探究过程如下：
【给出资料】
①分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠（Na₂O₂）的脱脂棉，U型管里是红墨水，吸滤瓶内的气密性良好．
②过氧化钠与水反应后生成物有两种，其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．
③碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．
【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．
【进行实验】
打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度．
【实验现象及分析】
（1）观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是质量守恒定律，在P处用带火星的木条检验，木条复燃．
（2）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面下降（填“上升”“下降”或“不变”）．
（3）江浩用实验来验证另一种生物，选用氯化钡溶液来验证是否为Na₂CO₃，结果观察到无明显现象．
【实验结论】
（4）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
【实验反思】
（5）若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：试管内有氧气生成、反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氧元素和氢元素，猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气．
（2）根据U型管A端红墨水液面下降，瓶内压强增大，说明此反应放热．
（3）根据碳酸根离子的验证分析；
（4）根据反应物，生成物和反应条件可以正确书写方程式．
（5）可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点．

解答 解：（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氧元素和氢元素，生成的气体可能是氢气或者是氧气．
（2）由于此反应放热，瓶内压强增大，使U型管A端红墨水液面下降．
（3）要验证Na₂CO₃的存在，可以加入钙盐，钡盐会有沉淀生成；加入盐酸，会有气泡生成；加入氢氧化钙或氢氧化钡有沉淀生成．
（4）反应物是过氧化钠和水，生成物是氢氧化钠和氧气可以正确书写方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（5）可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点．因此，必须从这两方面入手．因此可以推测反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件．
故答案为：
（1）质量守恒定律；
（2）下降；
（3）氯化钡溶液等（合理即可）．
（4）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（5）试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点（合理即可）．

点评 此题属于探究性题，需结合题意和所学知识仔细分析，认证推敲，即可求解．