题目内容

4．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填序号）．
A．蒸馏水　　B．河水　　　C．自来水
（2）用图示装置进行电解水的实验，可用带火星的木条检验a中气体．检验b气体所涉及到的反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．水的电解实验证明了水是由氢、氧元素组成的．
（3）目前大多农村地区的饮用水主要是取地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度并杀死灭菌．
（4）净水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④杀菌消毒；⑤活性炭层吸附．将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将所选用的方法按净化过程排序②①⑤④（填序号）

分析 （1）根据各种“水”的组成分析；
（2）根据电解水的“实验”的现象和结论、生成气体的性质分析回答．
（3）根据硬水、软水的区别和硬水的软化方法分析回答．
（4）根据净化水的方法和原理分析回答，水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物，将天然水净化成生活用的自来水是一般用蒸馏的方法．

解答 解：（1）蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，河水、自来水中常含有一些杂质，属于混合物；
（2）由电解水的装置可知，a中收集到的气体是电源的正极产生的气体是氧气，能助燃，可用将带火星的木条检验a中气体．b气体是电源的负极产生的气体是氢气具有可燃性，检验所涉及到的反应方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．水的电解实验证明了水是由氢、氧元素组成的．
（3）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭病菌．
（4）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是②①⑤④，没有蒸馏操作．
故答为：（1）A；（2）将火星的木条；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；（3）肥皂水；煮沸．（5）②①⑤④．

点评 本题的难度不大，了解水的组成，电解水的实验、活性炭的吸附性是解答本题的基础知识．

练习册系列答案
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（1）写出A、Z的化学式：AC；ZH2CO3．
（2）写出反应①④的化学方程式：①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；④2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
15．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，属于基本反应类型的化合反应．
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【给出资料】
①分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠（Na2O2）的脱脂棉，U型管里是红墨水，吸滤瓶内的气密性良好．
②过氧化钠与水反应后生成物有两种，其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．
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【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．
【进行实验】
打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度．
【实验现象及分析】
（1）观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是质量守恒定律，在P处用带火星的木条检验，木条复燃．
（2）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面下降（填“上升”“下降”或“不变”）．
（3）江浩用实验来验证另一种生物，选用氯化钡溶液来验证是否为Na2CO3，结果观察到无明显现象．
【实验结论】
（4）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
【实验反思】
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