题目内容

4．含相同氧原子数SO2和SO3的质量比为（　　）
A．4：5B．5：4C．6：5D．5：6

分析 1个SO2和SO3分子分别含有2个氧原子、3个氧原子，则含相同氧原子数SO2和SO3的分子个数比为3：2，据此进行分析解答．

解答 解：1个SO2和SO3分子分别含有2个氧原子、3个氧原子，则含相同氧原子数SO2和SO3的分子个数比为3：2，则含相同氧原子数SO2和SO3的质量比为（3×64）：（2×80）=6：5．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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12．某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究．他们设计的探究过程如下：
【给出资料】
①分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠（Na2O2）的脱脂棉，U型管里是红墨水，吸滤瓶内的气密性良好．
②过氧化钠与水反应后生成物有两种，其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．
③碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．
【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．
【进行实验】
打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度．
【实验现象及分析】
（1）观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是质量守恒定律，在P处用带火星的木条检验，木条复燃．
（2）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面下降（填“上升”“下降”或“不变”）．
（3）江浩用实验来验证另一种生物，选用氯化钡溶液来验证是否为Na2CO3，结果观察到无明显现象．
【实验结论】
（4）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
【实验反思】
（5）若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：试管内有氧气生成、反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点．
15．如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是（　　）
A．②④具有相对稳定结构B．①②属于同种元素
C．②④形成的化合物为NaClD．①③都容易失去电子
12．用符号表示：两个氢原子2H   1个镁离子Mg 2+  一个钠离子Na+2个二氧化碳分子2CO2  2个氢氧根离子2OH-．
19．对下列事实的解释，不合理的是（　　）
A酒香不怕巷子深分子是在不断的运动的
B氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小
C干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化
D蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大
A．AB．BC．CD．D
9．将6gKNO3完全溶于24g水中，并将其均分为三份，则
（1）第一份，其中溶质质量分数是20%．
（2）第二份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3$\frac{10}{3}$克．
（3）第三份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水10克．
16．如图为水通电分解的实验装置图，据图分析：
（1）右边试管B中产生的气体是氧气，电池的负极（填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连．此实验证明水由氢、氧元素组成．
（2）写出该实验中所发生反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
13．用化学符号来表示：
（1）2个镁离子：2Mg2+
（2）2个氯原子：2Cl
（3）3个氢气分子3H2 
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3 
（5）碳酸钠Na2CO3 
（6）两个亚铁离子2Fe2+ 
（7）由空气中含量第二位的元素和地壳中含量第二位的金属元素所形成的化合物Fe2O3．
14．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（　　）
A．用托盘天平称得11.9g面粉B．用100mL量筒量取2mL硫酸
C．用量筒量取到4.16mL盐酸D．用托盘天平称得8.36g铁粉

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