题目内容

14、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是
B

A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在    B、CO32-一定存在
C、Na+一定不存在                D、
一定存在NH4+、SO42-
．
分析：溶液中的NH4+遇碱氢氧化钠会放出氨气；CO32-与Ba2+可以形成不溶于水但能溶于稀盐酸的碳酸钡白色沉淀；SO42-与Ba2+可以形成不溶于水也不能溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀，因此，CO32-、SO42-与Ba2+不能在同一溶液中共存．
解答：解：由第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g可断定溶液中一定含有氨根离子；由第二份溶液的实验，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可得溶液中一定存在碳酸根离子和硫酸根离子且一定不存在钡离子；
综上所述，溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-离子，一定不含Ba2+离子，可能含有Na+、Cl-离子；
故选B．
D选项补充为：一定存在NH4+、SO42-离子．
点评：掌握溶液中离子间的共存关系对于解决此类问题有很大帮助：溶液中的离子不能形成气体、水和沉淀时，离子可以共存．
练习册系列答案
相关题目
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．
（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变
 
色，说明溶液中确实存在NH4+．请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式
 
．
（2）因为BaCO3
 
溶于水，所以Ba2+与CO32-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有
 
（填离子符号）．
（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
①精英家教网由此计算：200mL溶液中含NH4+的质量为
 
g．
②精英家教网由此计算：200mL溶液中含CO32-的质量为
 
g．
③该溶液中NH4+、CO32-的个数比为
 
．由此可判断，溶液中
 
含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），
 
含有Cl-．
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
（2013?吴中区二模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（　　）
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份20mL溶液进行如下实验：①第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g．根据上述实验，以下推测正确的是
B
B

A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在      B．CO32-一定存在
C．Na+一定不存在                      D．
可能存在Cl-
可能存在Cl-
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网