题目内容

20．将一种无色无味的液体A装入试管中，把带火星的木条伸入试管中，无现象，再向其中加入少量的黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，将红热的金属D放在C中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出它们的名称：
A过氧化氢，B二氧化锰，C氧气，D铁，E四氧化三铁．
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，是这个反应的催化剂．

分析 根据C“使带火星的木条复燃的气体C”，故C为氧气；“无色无味的液体”A中加入少量“黑色粉末”B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；将红热的金属D在氧气中“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”E，则D为铁，E为四氧化三铁；据此分析解答即可．

解答 解：
根据C“使带火星的木条复燃的气体C”，故C为氧气；“无色无味的液体”A中加入少量“黑色粉末”B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；将红热的金属D在氧气中“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”E，则D为铁，E为四氧化三铁；代入检验，符合题意．
（1）根据分析，可知A为双氧水，B为二氧化锰，C为氧气，F为四氧化三铁；
（2）根据分析，可知A为双氧水，B为二氧化锰，黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，是这个反应的 催化剂．
故答案为：
（1）过氧化氢； 二氧化锰；氧气；铁；四氧化三铁；（2）催化；催化剂．

点评 本题属于常见物质的推断题，解题关键是根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发结合物质间的关系得出结论，带入验证符合要求即可．

练习册系列答案
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2．区分下列各组物质，所用的方法错误的一组是（　　）
选项        区分的物质区分方法
A木炭粉和硫粉看颜色
B硬水和软水加肥皂水搅拌
C氮气和氧气带火星的木条
D水和双氧水闻气味
A．AB．BC．CD．D
11．问题探究：熄灭蜡烛时，看到了白烟，它的成分是什么？学生猜想：
（1）白烟是燃烧时生成的二氧化碳气体
（2）白烟是燃烧时生成的水蒸气
（3）白烟是石蜡蒸汽凝聚成的固体
实验探究：
A、在白烟的上方，放一块玻璃片，没有水雾，说明白烟不是（填化学式）H2O
B、在白烟的上方，罩一个沾有石灰水的烧杯，目的是为了验证（填化学式）CO2
C、点燃白烟，发现可以被点燃，说明白烟有可燃性，这为假设提供了证据．
实验结论：写出石蜡在空气中燃烧的化学反应文字表达式石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
实验反思：蜡烛燃烧有时会产生黑烟，该成分是炭黑，说明石蜡中含有碳元素．
8．欲证明生石灰中有未烧透的石灰石，最简单的方法是（　　）
A．加热B．加水、通入CO2C．滴加稀盐酸D．加入Na2CO3溶液
15．某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）药品选择：下列物质中不能单独作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）
A．过氧化氢（H2O2） B．氯化钾（KCl）   C．高锰酸钾（KMnO4）
原因是氯化钾中无氧元素．
（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：

仪器①的名称是分液漏斗；仪器②的名称是锥形瓶；
仪器③的名称是试管；仪器④的名称是水槽；
实验室利用高锰酸钾制取O2应选择图1中的发生装置是B，反应的符号表达式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该实验要在试管口放一团蓬松的棉花，其作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色  B．可燃性  C．溶解性  D．密度，必须考虑的是CD（填字母）；用排空气法收集氧气，应选用C、D中的C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．能用E收集的原因是氧气不易溶于水，开始收集的时机是气泡连续均匀冒出时，收集满的现象是集气瓶口有大量气泡冒出，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用E装置收集氧气时应注意集气瓶底部留一些水．
（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，说明加热也能加快过氧化氢产生氧气的速率，写出该反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据此你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．
5．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究：
（1）小林同学利用甲图测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是AD
A．实验装置可能漏气
B．实验中所取的红磷过量
C．实验前没有将弹簧夹夹紧
D．红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
（2）红磷燃烧生成P2O5（化学式），通过现象也可以推断出集气瓶中剩余气体的物理性质是不溶于水，化学性质是不活泼．
（3）小明同学认为可用木炭代替红磷，小丽同学认为不可以，其原因是木炭燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内气压几乎不变，水不会倒吸，如果在集气瓶内加入后，用木炭做实验也可以预先在集气瓶内加氢氧化钠溶液．
（4）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究．主要操作是：在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为44mL．
②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？abc
a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
12．“SO2”表示的意义有
①表示二氧化硫这种物质  ②表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成③表示一个二氧化硫分子 ④一个二氧化硫分子有一个硫原子和两个氧原子构成．
9．向氯化钠的饱和溶液中再加入氯化钠晶体，则溶液中（　　）
A．溶质质量分数不变B．溶液质量变大
C．溶剂质量变小D．溶质质量分数变大
10．化学实验小组的同学取一定量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行了实验探究．
（1）如果滤液中只含一种溶质，则该溶质是NaOH，写出生成该物质的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3+↓2NaOH，并请设计实验方案进行确认，填写实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
 1．取少量滤液于一支试管中，向其中一支加入少量稀盐酸向其中一支加入少量稀盐酸，振荡无明显变化滤液中没有Na2CO3
2．在另一支试管中再加入少量滤液，向其中加入少量Na2CO3． 
无明显变化		滤液中没有Ca（OH）2．

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