题目内容
小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：| 物质 | 石灰水 | 雨水 | 葡萄糖水 | 柠檬汁 | 食盐水 | 纯碱水 | 洁厕净 |
| pH | 9.2 | 5.2 | 7.0 | 2.5 | 7.0 | 12.2 | 1.1 |
①酸性最强的物质是
②正常雨水的pH约为5.6，显
③从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入
（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂．洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为
（3）①石灰水中的溶质是
②如图是上述两种物质的溶解度曲线，其中a表示
A．0℃两种物质的溶解度都为0g
B．20℃b表示的物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液
C．从a表示的物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶．
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系,二氧化碳的化学性质,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质,碱的化学性质
专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
分析：（1）①根据当溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小酸性增强；当溶液的pH大于7时显碱性，能使酚酞试液变红色进行解答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸，当雨水的pH＜5.6时称为酸雨进行解答；
③根据酸碱中和的原理进行解答；
（2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；
（3）①根据常见溶液的溶质以及氢氧化钙的性质进行解答；
②根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答．
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸，当雨水的pH＜5.6时称为酸雨进行解答；
③根据酸碱中和的原理进行解答；
（2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；
（3）①根据常见溶液的溶质以及氢氧化钙的性质进行解答；
②根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答．
解答：解：（1）①当溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小酸性增强，所以酸性最强的物质是洁厕净；当溶液的pH大于7时显碱性，能使酚酞试液变红色，所以能使无色酚酞试液变红色的物质是石灰水、纯碱水；故填：洁厕净；石灰水、纯碱水；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，显酸性；当雨水的pH＜5.6时称为酸雨，小明生活的环境所降的雨水的pH值为5.2，所以为酸雨；故填：酸；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸显酸性；属于；
③根据酸碱中和的原理可知，从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入碱性的水溶液浸泡一段时间，例如纯碱水，而不能用石灰水，因为石灰水具有腐蚀性；故填：纯碱水；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe2O3），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除去油污的原理是乳化作用；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；乳化作用；
（3）①石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；食盐水中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；石灰水敞口久置于空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以溶液碱性会减弱，pH会减小，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2；NaCl；减小；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以a表示氯化钠的溶解度曲线．
A．0℃两种物质的溶解度都不为0g，故错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃b表示的物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液，故正确；
C．a是氯化钠，所以从a表示的物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶，故正确．
故填：氯化钠；BC．
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，显酸性；当雨水的pH＜5.6时称为酸雨，小明生活的环境所降的雨水的pH值为5.2，所以为酸雨；故填：酸；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸显酸性；属于；
③根据酸碱中和的原理可知，从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入碱性的水溶液浸泡一段时间，例如纯碱水，而不能用石灰水，因为石灰水具有腐蚀性；故填：纯碱水；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe2O3），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除去油污的原理是乳化作用；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；乳化作用；
（3）①石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；食盐水中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；石灰水敞口久置于空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以溶液碱性会减弱，pH会减小，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2；NaCl；减小；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以a表示氯化钠的溶解度曲线．
A．0℃两种物质的溶解度都不为0g，故错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃b表示的物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液，故正确；
C．a是氯化钠，所以从a表示的物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶，故正确．
故填：氯化钠；BC．
点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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