题目内容
海洋蕴藏着丰富的化学资源．
（1）海水中含有大量的氯化钠，它是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
（2）请写出一种鉴别海水和蒸馏水的方法： ；
（3）海带中含有碘元素，从海带中提取碘（实验室中）的流程如下：
①灼烧需要加热仪器，实验室中常用于加热的仪器是 （填仪器名称）；
②操作a的名称是 ，该操作中需要使用玻璃棒，其作用是 ；
③流程中发生的主要化学反应的方程式是2KI+H2O2+H2SO4═K2SO4+I2+2X，物质X的化学式是 ．
（1）海水中含有大量的氯化钠，它是由
（2）请写出一种鉴别海水和蒸馏水的方法：
（3）海带中含有碘元素，从海带中提取碘（实验室中）的流程如下：
①灼烧需要加热仪器，实验室中常用于加热的仪器是
②操作a的名称是
③流程中发生的主要化学反应的方程式是2KI+H2O2+H2SO4═K2SO4+I2+2X，物质X的化学式是
考点：海洋中的资源,加热器皿-酒精灯,过滤的原理、方法及其应用,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,质量守恒定律及其应用,对海洋资源的合理开发与利用
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的进行解答；
（2）欲正确解答本题，须知海水与蒸馏水的区别，由于两者成分不同，所以可以借助成分差异来实现区别．一般先物理方法后化学方法．
（3）根据常见仪器的用途和分离混合物的方法来分析，根据质量守恒定律来分析．
（2）欲正确解答本题，须知海水与蒸馏水的区别，由于两者成分不同，所以可以借助成分差异来实现区别．一般先物理方法后化学方法．
（3）根据常见仪器的用途和分离混合物的方法来分析，根据质量守恒定律来分析．
解答：解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子电荷要写在符号的右上角，而且要数字在前正负号在后，当数值为1时可省略，所以它们的符号分别为Na+、Cl-；故填：Na+、Cl-；
（2）方法一：物理方法：由海水有各种杂质，为混合物，蒸发会有结晶；而蒸馏水为纯净物，蒸发无杂质所以可以采取蒸发有结晶的是海水，无结晶的则是蒸馏水来鉴别．
方法二；化学方法：由于海水中含有可溶性氯化物，所以可以通过检验氯离子的存在从而鉴别出海水来．加AgNO3如果产生沉淀即存在Cl-，说明是海水．蒸馏水则不会；
故填：方法一：物理方法：蒸发有结晶的是海水，无结晶的则是蒸馏水；
方法二：化学方法：加AgNO3如果产生沉淀即存在Cl-，说明是海水．蒸馏水则不会；
（3）①可在坩埚内进行加热；故填：坩埚；
②分离液体和难溶性固体采用过滤的方法，其中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；
③根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析：反应前：2K、2I、4H、6O、S，反应后：2K、2I、4O、S，还剩余4H和2O，故X的化学式为：H2O．故填：H2O．
（2）方法一：物理方法：由海水有各种杂质，为混合物，蒸发会有结晶；而蒸馏水为纯净物，蒸发无杂质所以可以采取蒸发有结晶的是海水，无结晶的则是蒸馏水来鉴别．
方法二；化学方法：由于海水中含有可溶性氯化物，所以可以通过检验氯离子的存在从而鉴别出海水来．加AgNO3如果产生沉淀即存在Cl-，说明是海水．蒸馏水则不会；
故填：方法一：物理方法：蒸发有结晶的是海水，无结晶的则是蒸馏水；
方法二：化学方法：加AgNO3如果产生沉淀即存在Cl-，说明是海水．蒸馏水则不会；
（3）①可在坩埚内进行加热；故填：坩埚；
②分离液体和难溶性固体采用过滤的方法，其中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；
③根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析：反应前：2K、2I、4H、6O、S，反应后：2K、2I、4O、S，还剩余4H和2O，故X的化学式为：H2O．故填：H2O．
点评：本题考查了海水提取碘的流程分析判断，注意过程中试剂选择和实验基本操作，掌握基础是关键，题目较简单．
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