题目内容
7．人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致侏儒症（ ）| A． | 钙 | B． | 碘 | C． | 锌 | D． | 铁 |
分析 A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．
D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．
解答 解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误．
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，易患侏儒症，故选项正确．
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．
故选：C．
点评 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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17．下列为我区某有机农场栽培的四种有机蔬果的pH，其中呈碱性的是（ ）
| A． |  柿子pH=8.5 | B． |  西兰花pH=5.6 | C． |  草莓pH=3.2 | D． |  葡萄pH=2.5 |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
2．下列各组微粒中，各微粒具有相同电子数的一组是（ ）
| A． | Na、Mg2+、Al3+ | B． | HF、OH -、NH4+ | C． | S、Cl-、Ar | D． | CH4、NH3、H2S |
12．下列各组离子在pH=2溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | Na+ Cl- OH- | B． | Ag+ Cl- NO3- | ||
| C． | Mg2+ Cl- SO42- | D． | K+ Ca2+ CO32- |
19．在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是（ ）
| A． | 所发生的反应都是置换反应 | |
| B． | 反应后都能生成二氧化碳气体 | |
| C． | 反应后都能生成红色的固体 | |
| D． | 反应前后各元素的化合价都发生了变化 |
16．纯碱是重要的化工原料．
制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
【查阅资料】
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是使溶液显碱性，更多的吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
【查阅资料】
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是使溶液显碱性，更多的吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
17．现有铜与另一种金属的混合粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
（2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
（5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
（2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
（5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．