题目内容
7．如表是Ca（OH）2、NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（0H）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
A．②④⑤B．③④C．①⑤D．①②⑤⑥
（2）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
分析 （1）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）2的溶解度随温度变化情况分析解答；
（2）根据pH值的测定方法分析．
解答 解：（1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水，并且和水反应生成氢氧化钙，等于增加了溶质，减少了溶剂，且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；
（2）pH试纸用水润湿会使滴上的氢氧化钠溶液变稀，碱性变弱，所测pH值偏小．
故答案为：
（1）D；（2）偏小．
点评 了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．
练习册系列答案
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【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：Al、Cu、Cr．
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铬、铝、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了与小娟相同的结论．则他选用的三种药品分别是金属铬、CuSO4溶液和Al2（SO4）3溶液．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应来比较；②通过金属与盐溶液反应来比较．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：Al、Cu、Cr．
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铬、铝、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取三支试管，分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铬、铝、铜三种金属分别插入三支试管中． | 铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色； 铝片表面产生的气泡较快； 铜片无明显现象． | 猜想二成立． 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑． |
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应来比较；②通过金属与盐溶液反应来比较．