Question

15．如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用装置B制取气体的花学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验室制取二氧化碳时，选用装置C收集气体，检验气体已收集满的方法是将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）实验室选用装置A和D制取氨气（NH3），反应原理为：
Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
①用收集到的氨气做如图2实验，观察到试管内液面上升几乎充满试管，溶液呈红色．由此得到的结论是氨气极易溶于水，水溶液呈碱性．
②收集氨气选用装置D而不是E的原因是氨气密度比空气小，极易溶于水．

Answer 1

分析 （1）装置B适用于固体与液体在常温下反应来制取气体；
（2）根据二氧化碳的性质来分析；
（3）据氨气的性质解答．

解答 解：（1）装置B适用于固体与液体在常温下制取气体，如用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，或用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气等；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（答案合理即可）；
（2）二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．故答案为：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）①用收集到氨气做如图2实验，观察到试管内液面上升几乎充满试管，溶液呈红色，由此得到的结论是氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；
②收集氨气选用向下排空气法而不能用排水法收集的原因是氨气密度比空气小，易溶于水．
故答案为：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②氨气密度比空气小，极易溶于水．

点评 通过回答本题知道了气体的制取方法及验满的方法，通过现象来推测物质性质的方法，并要灵活运用它们．