题目内容

17．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Fe（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2．以上说法中正确的个数为（　　）
A．1个B．2 个C．3个D．4个

分析 在金属活动性顺序中只要排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．

解答 解：由金属活动性顺序表可知，Mg＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量Mg和Fe的粉末，Mg首先与硝酸银溶液反应，当Mg反应完后，铁与与硝酸银溶液反应，由得到滤渣和浅绿色滤液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，说明了Mg已完全反应，滤渣中一定含有银，由以上分析可知：
①由于铁的量不确定，所以不能判断金属铁是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于铁的量不确定，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag，故③正确；
④由上述分析可知，在滤液中一定含有Mg（NO3）2溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故④错．
故选A

点评 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

练习册系列答案
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7．如表是Ca（OH）2、NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（0H）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入生石灰．其中措施正确的是D（填字母）．
A．②④⑤B．③④C．①⑤D．①②⑤⑥
（2）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
8．已知二氧化碳既不溶于NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应，某同学需用大理石和稀盐酸反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品，请回答相关问题：

（1）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）装置A，B都可作发生装置，其中可控制反应终止的是A（填装置序号）；
（3）C、D、E都是气体的收集装置，其中适合收集二氧化碳的装置是D（填装置序号）；
（4）F装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳气体；
（5）制得的气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则F，G装置正确的连接顺序是：混合气体→c d ab（用端口字母表示）；
（6）H装置中将CO2通入紫色石蕊溶液，可观察到的现象是溶液变红色，溶液变色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红．
（7）I装置常用来检验CO2，将CO2通入澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水变浑浊，发生的反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
5．关于酒精（C2H5OH）的叙述错误的是（　　）
A．酒精属于有机物B．酒精有5个氢原子
C．酒精是可再生能源D．大量饮酒不利于身体健康
12．下列物质露置在潮湿的空气中，质量都会变大，其中不涉及到化学变化的是（　　）
A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．生石灰D．铁粉
2．利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：

（1）你认为B物质是硫酸铜．
（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是①②．
①NaOH   ②KOH  ③Ca（OH）2④Ba（OH）2
（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
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实验方案使用试剂判断方法
A铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量
BpH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量
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D紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．AB．BC．CD．D
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（1）写出物质D的名称氧气．
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7．材料与人类生活息息相关，下列物质与所用的材料相对应关系不正确的是（　　）
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