题目内容
2．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）?12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）3．
（3）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：
A物质中氯元素的化合价是+3，D物质的名称是二氧化氯，该反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2
（4）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，通常用肥皂水区分软硬水，生活中将硬水软化的方法是加热煮沸．
分析 （1）过滤是一种分离不溶性固体与液体所形成混合物的方法；
（2）根据物质化学式的写法解答；
（3）根据化合物中元素化合价的代数和为0分析计算；根据物质的命名规律，利用物质的化学式，判断物质的名称；根据反应的微观模拟图，判断出反应中物质的分子构成，确定物质的化学式，写出反应的化学方程式．
（4）根据检验硬水和软水的方法及转化方法解答．
解答 解：（1）由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故试剂A 的名称是活性炭；
（2）氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3；
（3）根据反应中各物质分子的微观模型图，各物质的化学式分别为NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
A为NaClO2，设NaClO2中Cl的化合价为x
则（+1）+x+（-2）×2=0
解得x=+3；
D物质的名称是二氧化氯；
（4）硬水能与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水．降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度．
答案：
（1）过滤，活性炭．
（2）Al（OH）3；
（3）+3；二氧化氯；2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（4）肥皂水；加热煮沸．
点评 本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途，这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用．
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12．2016年5月份以来，我县连续干旱，终于在9月20日下了一场大雨，大雨过后我们会觉得空气清新，碧空如洗．这主要是因为（ ）
| A． | 气温大幅度下降 | B． | 空气中颗粒物大量减少 | ||
| C． | 空气中氧气含量增加 | D． | 空气中二氧化碳含量增加 |
则x=38．锶元素应位于元素周期表第五周期．
17．往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）（ ）
| A． | 44g | B． | 61g | C． | 66g | D． | 72g |
7．
学习小组的同学在探究分子的性质，请你参与并完成相关的问题．
【进行实验】（如图）观察到的现象是A中溶液逐渐变为红色，结论为分子是不断运动的．
【交流与讨论】有同学对A中溶液的变红提出了以下猜想：提出了猜想1：A中溶液变红也可能是A中溶液放置一段时间后，自动就会变红；
猜想2：大烧杯内壁附着的某种物质挥发出来使A中溶液变红．
【再次实验】请你选择其中一个猜想并设计实验进行验证．
学习小组的同学在探究分子的性质，请你参与并完成相关的问题．【进行实验】（如图）观察到的现象是A中溶液逐渐变为红色，结论为分子是不断运动的．
【交流与讨论】有同学对A中溶液的变红提出了以下猜想：提出了猜想1：A中溶液变红也可能是A中溶液放置一段时间后，自动就会变红；
猜想2：大烧杯内壁附着的某种物质挥发出来使A中溶液变红．
【再次实验】请你选择其中一个猜想并设计实验进行验证．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一烧杯，加入适量的水，再滴入几滴酚酞试液，置于桌面上静置一段时间 | 溶液不变色 | 猜想一正确 |
11．苯甲酸（C6H5COOH）是一种有机酸，可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强．下列有关推测不合理的是（ ）
| A． | 苯甲酸溶于水能解离出大量OH- | |
| B． | 苯甲酸溶于水能解离出大量H+ | |
| C． | 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 | |
| D． | 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 |