Question

14．下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）写出仪器的名称：ⅰ长颈漏斗、ⅱ水槽．
（2）若选择B、D组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用装置D收集O₂，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明集气已集满．相对D而言，收集氧气选用装置E的优点是收集到的气体更纯．使用E装置收集氧气，应注意气泡连续均匀冒出时开始收集．
（3）实验室可用稀硫酸和锌粒在常温下反应制取氢气，应选A-E中的A作为发生装置．若用图F所示的医用塑料袋排空气法收集H₂，则H₂导入端为b（填“a”或“b”）．
（4）小丽用H₂O₂和MnO₂制取O₂，若用HJK组合，优点是可以控制反应速率．若想用以上仪器组装一个可随时使反应发生或停止的发生装置，她应选G-L中的GIL进行组合．
（5）SO₂是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用图M、N、P装置收集一瓶干燥的SO₂，（提示：X内装的是浓硫酸，起干燥气体的作用）．则M、N、P的接口连接顺序是cdbae．

Answer 1

分析 （1）根据仪器的名称进行解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解产生了锰酸钾、二氧化锰和氧气写出反应的化学方程式即可；根据氧气的助燃性进行分析；根据用排水法收集的氧气更纯净进行分析；根据排水法收集氧气的注意事项进行分析；
（3）根据锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，属于固液常温型选择发生装置即可；根据氢气的密度比空气小进行分析；
（4）根据实验的要求及装置特点分析；
（5）根据SO₂的性质、实验要求及装置特点进行分析．

解答 解：（1）图中所示仪器是：ⅰ是长颈漏斗，ⅱ是水槽；
（2）因为A图中有棉花，故用高锰酸钾制氧气，用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO₄  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；检验氧气是否集满的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气；用排水法收集的氧气更纯净，排水法收集氧气的最佳时刻是等气泡连续均匀冒出时开始收集；
（3）锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，属于固液常温型，故选A；若用图F所示的医用塑料袋排空气法收集H₂，因为氢气的密度比空气小，故氢气从长管进入到医用塑料袋的上方，把空气从短管排出，则H₂导入端为b；
（4）若用HJK组合制取氧气时，可利用分液漏斗控制滴加液体的速度，从而达到控制反应速率的目的；若组装一个可随时使反应发生或停止的发生装置，应选GIL组合进行实验，这样需要终止反应时，可用弹簧夹夹住橡皮管，锥形瓶内气压升高把液体压入长颈漏斗，从而使固液反应物分离，达到终止反应的目的；
（5）装置的导管按气流方向连接的顺序是：通过c导管把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过d导管导出后，通过b导管导入集气瓶中收集，为了防止二氧化硫逸出扩散到空气中污染环境，应该把a导管连接到e导管上，通过水吸收逸出的二氧化硫；
故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；  （2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明集气已集满；收集到的气体更纯；气泡连续均匀冒出；（3）A；b；（4）可以控制反应速率；GIL；（5）cdbae．

点评 本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，制取气体的反应原理、步骤、注意事项等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．