题目内容

13．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处．
（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式HCl、HClO、Cl2．
（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是由于酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；
②是由于NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去．
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对，若无变化原因①对．

分析 （1）氯水中含有HClO，见光易分解，应避光保存；
（2）根据反应Cl2+H2O=HCl+HClO判断；
（3）根据酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用进行解答．

解答 解：（1）氯水是液体，应用细口瓶盛装；氯水中HClO光照易分解，所以应用棕色瓶盛放可装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处，
故答案为：装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处；
（2）氯气与水反应，发生Cl2+H2O=HCl+HClO，新制饱和氯水中含有氯元素的物质为HCl、HClO、Cl2，
故答案为：HCl、HClO、Cl2；
（3）氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为：①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；②NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去，证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对；若无变化，原因①对，
故答案为：酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去；向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对，若无变化原因①对．

点评 本题较简单，考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．铱原子的质子数为77，相对原子质量为192，下列关于铱原子的说法不正确的是（　　）
A．铱是一种原子构成的B．铱原子的核电荷数为77
C．铱原子中电子数为192D．铱原子的中子数为115
4．用化学式或化学符号填空
（1）钙原子Ca   
（2）3个铵根离子3NH4+；
（3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子CO2；
（4）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{S}{O}_{2}$；
（5）4个水分子4H2O  
（6）+6价硫元素的氧化物的化学式SO3．
1．空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）工业制氧气是变化物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是铁架台．
（3）实验室制取集氧气，可选择A或B装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置A中棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；若要收集一瓶比较纯净的氧气，则选择的收集装置为C；什么时候收集比较好用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是当导管口有连续均匀气泡冒出时．若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒流，使试管炸裂．
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）把B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；．
（5）已知氨气NH3是一种无色有刺激性气味的气体，标压下密度比空气小而且易溶于水；实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号），收集装置为D．
8．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．加热“铜绿”时，绿色固体会变成红棕色，同时管壁出现小水珠
B．铁丝在空气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，同时伴有白烟
D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
18．对硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫（SO2）处理方法探究：
如图：两套装置完全相同，实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和氢氧化钠（NaOH）溶液分别注入充满SO2的集气瓶．充分吸收二氧化硫（SO2）后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内植物油的体积．

（1）为确保实验的准确性，实验前要先检查装置的气密性；
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（3）分析实验现象得知，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的效果好．
（4）从该探究活动中我获得的启示为：使用优质煤．
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请回答下列问题：
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（2）A、B、C、D中属于阳离子的是A（用离子符号表示）．
（3）D中x=8．
（4）E中银元素原子的质子数为47，中子数为61．银元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
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